原子與元素周期表

1、1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d4p ；5s 4d 5p ;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p,1按能量由低到高的順序寫出構造原理,復 習,2請根據構造原理，寫出Li、Na、K電子排布式,1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d4p ；5s 4d 5p ;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p,,在周期表中，共有 個縱行， 個族。16個族又可分為 主

2、族、 副族、 Ⅷ族、 0族。,18,16,7個,7個,1個,1個,在元素周期表中，共有 個橫行， 周期。,7個,7個,1 2 、3 …7、 8910、1112、13…17、18,1~7周期含元素種數： 。,2\8\8\18\18\32\26,元素按什么排成同一周期？,把能層序數相同的元素排成同一周期。,元素按什么排成同一族？,把最外層電子

3、數相同的元素排成同一族。（主族及零族）把外圍（n-1）d與ns上電子總數相同的元素排成同一族（副族）,第二節 原子結構與元素的性質,一、元素周期表(1)、區的劃分,除ds區外，區的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號,ⅠA~ⅡA族,不相等,ns1~2,,相 等,(n-1) d1~8ns1~2,ⅢA~ⅦA和0族,ns2np1~6,,相 等,ⅢB~ⅦB和 Ⅷ,ⅠB和ⅡB,(n-1) d10ns1~2,不相等,鑭系和錒系,3、族的

4、劃分,1）外圍電子結構相同（價電子數相同）,2）元素所在族的判斷：,①主族元素：,②副族元素：,A、電子總數為3-7，B、電子總數為8-10，C、電子總數為11-12，,主族序數=外圍電子數=最外層電子數,以外圍（n-1）d+ns的電子總數判斷,ⅢB~ⅦB,Ⅷ,ⅠB和ⅡB,練習：,4d10（特例）,4d105s1,3d34s2,6s2,5s25p4,3s23p6,給出價電子排布，指明元素位置及所在區域：,,ns1,ns2,ns2np

5、1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,ns2np6,S區,p 區,(n-1)d10ns1～2,(n-1)d1～5ns2,(n-1)d6～8ns2,,ds區,d區,答案：橫行七個周期；2，8，8，18，18，32種；每一周期開頭第一個元素的最外層的排布通式為ns1，結尾元素的電子排布式為ns2np6;第一周期只有一個1s能級，其結尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結尾元素的原子電子排布式不同。,科學探究（教

6、材p14),探究1：元素周期表共有幾個周期？每個周期共有多少種元素？寫出每個周期開頭第一個元素和結尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同？,探究2：元素周期表共有多少個縱列？周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化，每個縱列的價電子層的電子總數是否相等？,答案：18個縱列；除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，其余相等

7、。,探究3：為什么s區、d區和ds區的元素都是金屬？,答案：s區，d區， ds區的元素在發生化學反應時容易失去最外層及倒數第二層的電子，表現金屬性，屬于金屬。,,副族元素介于s區元素（主要是金屬元素）和p區（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區域，因此，把副族元素又稱為過渡元素,探究四：副族元素又稱為過渡元素？,探究5：為什么在元素周期表中，非金屬主要集中在右上角三角區內？同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族從上到

8、下非金屬性減弱，結果使元素周期表右上方三角區內的元素主要呈現出非金屬性。,由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，處于非金屬三角區邊緣的元素既能表現出一定的非金屬性，又能表現出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準金屬。,探究6：處于非金屬三角區邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？,,,1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？,（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s1,2．由下列元素

9、在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構型,（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族,練習1,練習2,已知某元素的原子序數是25，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素的名稱、符號以及所屬的周期和族。,熟記1－36號元素名稱、順序！,3、已知某原子的電子分布是1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。 （1）這元素的原子序數是多少？ （2）這元素屬第幾周期？ 第幾族？是主族元素還是過渡元素？ （3）哪些電

10、子是這個原子的價電子。,(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1,答案：,二.元素周期律,元素的性質隨著原子序數的遞增發生周期性的遞變，稱為元素周期律。,性質包括,,核外電子排布,元素的化合價,元素的金屬性和非金屬性,原子半徑,電離能,電負性,【學與問】,元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性的變化有什么規律？,元素周期表中，同周期的主族元素從左到右：最高化合價從＋1―

11、→＋7(第二周期到＋5)；最低化合價從－4―→－1；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。,1、原子半徑的周期性變化,2）遞變規律：,從左到右，逐漸減小從上到下，逐漸增大,原子半徑的大小取決于______、______ 兩個因素；電子的能層越多，電子之間的負電排斥使原子半徑_____ ；核電荷數越大，核對電子的引力越大，將使原子半徑______,能層數,核電荷數,增大,縮小,【學與問2】,同周期主族元素，從左到右，原子半徑減小，因為

12、同周期元素原子具有相同的電子能層，但隨核電荷數增多，核對電子的引力變大，從而使原子半徑減小。同主族元素，從上到下，原子半徑增大，因為同主族元素自上到下，原子具有的電子能層數增多，使原子半徑增大；雖然自上到下核電荷數也增多可使原子半徑減小，但前者是主要因素，故最終原子半徑增大,元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？,【閱

13、讀與思考】什么是電負性？電負性的大小體現了什么性質？,,（1）鍵合電子,元素相互化合時，原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。,3.電負性,2）電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大,電負性用來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。,(3)電負性的意義,4）電負性大小的標準：,5）電負性的變化規律：,①同周期：左→右，增大②同主族：上→下，減小,F：4.0 Li: 1.

14、0,電負性是一個相對數值,電負性遞變規律,6）電負性的應用：,①判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱,一般：非金屬＞1.8 金屬＜1.8 類金屬≈1.8,例：NaH中，Na：0.9 H：2.1 Na顯正價，H顯負價,③判斷化合物中元素化合價的正負,②判斷化學鍵的類型,一般：離子鍵 :成鍵元素原子的電負性差＞1.7， 共價鍵 :成鍵元素原子的電負性差＜1.7,例：H：2.

15、1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl為共價化合物,科學探究,如何利用電負性理論，結合我們所學的元素化合物知識，理解這三對元素的”對角線”規則？,1.0,1.5,2.0,1.2,1.5,1.8,電負性數值相近，使他們的性質具有一定的相似性,Li、Mg在空氣中燃燒的產物為Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說明“對角線規則”的正確性。

16、,2、電離能的周期性變化,1）第一電離能(I),①概念: 原子 轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量.,②第一電離能的意義：,衡量元素的原子失去一個電子的難易程度，第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子．元素的金屬性越強。,氣態,電中性,基態,失去一個電子,2）第一電離能的周期性變化,遞變規律：主族：左→右，大體增大；上→下，減小。,同一

17、周期：由左至右大致增大,同一主族：由上至下大致減小,,,反常例： Li 5.39 Be 8.32 B 8.30 （?。?1s2 ２ｓ2 ２P1 C 11.26 N 14.53 O 13.62（?。?s2 ２ｓ2 ２P4 F 17.42 Ne 21.57,,,3）元素電離能與元素性質的

18、關系,①金屬性與非金屬性,②元素化合價,說明：,原子逐級電離能增大的原因？隨著電子的逐個失去，陽離子所帶正電荷原來越大，要在失去電子需克服的電性引力越來越大，消耗能量越來越多。,【學與問】,1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯系？,堿金屬的第一電離能越小，堿金屬越活潑,2.為什么原子的逐級電離能越來越大？Na、Mg、Al的電離能數據跟它們的化合價有什么聯系？,,因為原子首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失

19、去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時，失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引更強，從而電離能越來越大。從教材中Na、Mg、Al的電離能的表格可看出，Na的第一電離能較小，第二電離能突然增大(相當于第一電離能的10倍)，故Na的化合價為＋1。而Mg在第三電離能、Al在第四電離能發生突變，故Mg、Al的化合價分別為＋2、＋3。,3.原子的第一電離能隨核電荷數遞增有什么變化規律呢？,同周期元素：從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現從小

20、到大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。。,同主族元素：自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越容易失去電子電子,,,1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束2、f區都是副族元素，s區和p區的都是主族元素3、已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態O原子的電子排布為：

21、 6、 半徑：K+>Cl-7、酸性 HClO4>H2SO4 ，堿性：NaOH > Mg(OH)28、第一周期有2×12=2，第二周期有2×22=8，則第五周期有2×52=50種元素。,概念辯析,×,√,×,×,×,×,√,×,課堂練習,根據周期律對角線規則，金屬鈹與鋁單質及其化合物的性質相似，又

22、知AlCl3熔沸點較低，易升華，試回答下列問題： (1)寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式： (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑 鑒別，其離子方程式為： (3)BeCl2是 化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為 ，BeCl2水溶液顯酸性，原因是(用離子方程