高中化學氧化還原反應

1、氧化還原反應1、準確理解氧化還原反應的概念1.1氧化還原反應各概念之間的關系（1）反應類型：氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。（2）反應物：氧化劑：在反應中得到電子的物質還原劑：在反應中失去電子的物質（3）產物：氧化產物：失電子被氧化后得到的產物還原產物：得電子被還原后得到的產物（4）物質性質：氧化性：氧化劑所表現出得電子的性質還原性：還原劑所表現

2、出失電子的性質（5）各個概念之間的關系如下圖例題1：下列變化過程屬于還原反應的是(D)A.HCl→MgCl2B.Na→NaC.CO→CO2D.Fe3→Fe例題2：下列化學反應不屬于氧化還原反應的是（C）A、3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB、2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OC、SnCl42H2O=SnO24HClD、3CCl42K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl1.2常見的氧化劑與還原劑(1)

3、物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。①元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如7價的Mn和6價的S②元素處于中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和4價的S③元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如2價的S(2)重要的氧化劑①活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。②元素處于高價

4、時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的還原劑（1）同時含有集中還原劑時，加入氧化劑后，還原性強的優先被氧化。（2）同時含有集中氧化劑時，加入還原劑后，氧化性強的優先被還原。2.1.4守恒規律在任何氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數，還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數。并且反應前后電荷數相等。

5、例題1：已知3個SO32恰好將2個ClO4還原，而SO32被氧化為SO42，則X元素在還原產物中的化合價是（）A1B2C3D42.2氧化性與還原性的強弱判斷規律（自己總結）（1）根據氧化還原反應方程式的判斷氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物可總結為：比什么性，找什么劑，產物之性弱于劑。（2）根據金屬活動性順序判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu從左向右還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強（3

6、）根據反應條件和反應的劇烈程度反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。（4）根據氧化性還原反應的程度相同條件下：a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態高的氧化性強。b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態低的還原性強。3、氧化還原概念及規律的應用3.1氧化還原反應方程式的配平3.1.1三個原則得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則3.1.2一般方法化合價升降法聯合最小公倍數法3.1.3配平技巧3.

7、1.3.1正向配平法先從氧化劑和還原劑開始配平。適用范圍：分子間的氧化還原反應，所有元素參與的氧化還原反應，生成物中物質即是氧化物又是還原產物。3.1.3.2逆向配平法先從氧化還原產物開始配平例題：SCa(OH)2=CaS2CaS2O3H2O適用范圍：自身氧化還原反應，反應物中某一部分被氧化或被還原3.1.3.3整體配平發當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代