《電化學》考試說明解讀

1、第1頁ZnSO4溶液隔膜(只允許SO－通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲X稀H2SO4Cu石墨《電化學》考試說明解讀（個別題有2個答案）1如圖所示，下列敘述正確的是AY為陰極，發生還原反應BX為正極，發生氧化反應CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅2鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe（OH－）2。以下說法不正確的是A負極發生的反應為：Fe－2

2、e－=Fe2＋B正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理D鋼柱在空氣與水交界處比在水下部分比更容易腐蝕3某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是A電解過程中，銅電極上有H2產生B電解初期，主反應方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑電解C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大4.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接

3、通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是A電源B極是負極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶2C欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷5下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A從E口逸出的氣體是H2B從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C標準狀況下每生成22.4LCl2，

4、便產生2molNaOHD粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3溶液6.LiAlFeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2LiFeS2e＝Li2SFe有關該電池的下列中，正確的是A.LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為1價B.該電池的電池反應式為：2LiFeS＝Li2SFeC.負極的電極反應式為Al3e=Al3D.充電時，陰極發生的電極反應式為：2LisFe

5、22eLiFeS????7LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li＋向負極移動C充電過程中，電池正極材料的質量減少D放電時電池正極反應為：FePO4Lie=LiFePO48.為研究金屬腐蝕的條件和速率，

6、某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現象的描述不正確的是（）A裝置Ⅰ左側的液面一定會下降B左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重D裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕9.（2011浙江高考浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區放電充電第3頁導線中通過電子的物質的量為。123456789101112

7、ABBCCDCCDBBABB13.【答案】（1）64；2；3（2）1【解析】（1）n(M)=n[M(NO3)xyH2O]==0.005mol124221.1??molggM的化合價=所以x=264005.032.0)(??MAr2005.001.0?molmol根據642(1448)18y=242得y=3（2）電解總反應為：2M(NO3)22H2O=2M4HNO3O2↑240.005molnn(HNO3)=molmol01.024005

8、.0??11.01.001.0)(?????LmolLmolHcpH=－lg10－1=114.【解析】（1）Zn做負極；電子流向正極。（2）ZnCu2＝CuZn2；b（3）陰極陽離子得電子：2H＋2e＝H2↑；電路中通過2mol電子，則生成1molMnO2，質量為87g。15【答案】（1）由化學能轉化為電能由a到b（2）H22OH—2e=2H2O(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加速電極反應速率(4)①LiH2O②8.7110

9、4③32【解析】(1)原電池的定義就是將化學能轉化為電能的裝置，電子流向是從負極到正極；（2）負極方程式可以理解為H2失電子為HH再與電解質KOH溶液反應，可得到H22OH—2e=2H2O。（3）其實是題目的已知條件交代的：“鉑吸附氣體的能力強”，因此可加快反應速率。（4）①可根據價態變化得到氧化劑還原劑；②中H2為10moL可得到LiH20mol質量為208g體積為2081030.82LLiH與與被吸收的H2體積比為2081030.8