電化學專題

1、一、電荷守恒法：有關計算的解題要領是：抓住電解池或串聯電池組工作時單位時間內各電極上通過的電量相等，用電子得失守恒找出關系式求解1.用惰性電極電解某金屬硫酸鹽溶液時，在陰極上析出ag金屬，同時在陽極上析出0.8g氣體如果該金屬的相對原子質量為b，則其化合價為[解析]在陽極析出的是氧氣，設該金屬化合價為x，由電子得失守恒2.將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol

2、Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是多少此時溶液的pH值是多少[解析]：惰性電極時，依據陰、陽離子放電順序書寫電極反應：陰極：Cu2HNa由于Cu2有0.4mol，析出O.3molCu；在陰極Cl先放電0.2mol，OH再放電0.4mol：Cu22e=Cu2C12e=Cl2↑4OH4e=O2↑2H2O0.30.60.30.20.20.1(2.24L)0.40.1(2.24L)在陽極附近，因OH放電而促進了水的電離平衡右移，溶

3、液酸性明顯增強。產生的氣體：V(氣體)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。電解后c(H)≈0.4molL，pH=lgc(H)=12lg2。點評：電解二者的混合物，其實是先電解CuCl2后電解CuSO4溶液。二、列式法：ACuCl25.6%71：64BNa2SO44.4%1：8CHCl4.4%2：71DNaOH5.6%8：1答案：D解析：本題看似計算題，實際則為判斷題。溶質的質量分數改變了0.6%，有可能是增加

4、了，也可能是減少了。對于CuCl2、HCl，屬于電解電解質型，溶質的質量分數減小，故排除A；對于Na2SO4和NaOH，屬于電解水型，其溶質的質量分數增大，則排除B。那么C、D那個正確呢？根據X：Y的兩個簡單比例可以看出，C中陽極和陰極分別產生H2和Cl2這與實際產物相反；D中陽極和陰極產生O2和H2，其質量比為8：1，這與實際相符，故正確答案為D?？键c：該題考察了電解原理中的離子的放電順序、電解產物和兩極的判斷、化學方程式的計量數之比

5、。由于其比例比較簡單，一眼就可以看出產物，所以在客觀上減輕了學生運算負擔，有利于考察學生對知識的掌握程度，側重考察學生的思維能力。6.（2007—8）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質量為A0.64gB1.28gC2.56gD5.12g【解析】以惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極OH—放電，4OH—4e—=2H2OO2↑，當陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol，應有

6、0.0400mol電子轉移，陰極上Cu22e—=Cu析出Cu的質量為0.0200mol64gmol=1.28g【答案】B【點評】立足教材，重視基礎。守恒思想是化學學科的主干思想，以CuSO4溶液電解為情景進行考查，是一個比較簡單的切入途徑。7.用兩支惰性電極插入500ml硫酸銅溶液中，通電電解，當電解液的PH值從6變為3時，下列敘述正確的是（）A陽極上析出2.8mlO2（標準狀況）B陰極上析出16mg銅C陽極上析出5.6mlH2（標準狀