高中化學選修4知識點總結(詳細版)

1、化學選修4化學反應與原理第一章化學反應與能量一、焓變一、焓變反應熱反應熱1反應熱：化學反應過程中所放出或吸收的熱量，任何化學反應都有反應熱，因為任何化學反應都會存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應熱可以分為（燃燒熱、中和熱、溶燃燒熱、中和熱、溶解熱解熱）2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應.符號：△H.單位：kJmol，即：恒壓下：焓變=反應熱，都可用ΔH表示，單位都是kJmol。3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化

2、學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0也可以利用計算△H來判斷是吸熱還是放熱?！鱄=生成物所具有的總能量反應物所具有的總能量=反應物的總鍵能生成物的總鍵能☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②所有的酸堿中和反應③大多數的化合反應④金屬與水或酸的反應⑤生石灰（氧化鈣）和水反應⑥鋁熱反應等☆常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數的分解反應③條件一般是加熱或高溫的反應☆

3、區分是現象（物理變化）還是反應（生成新物質是化學變化），一般銨鹽溶解是吸熱現象，別的物質溶于水是放熱。4.能量與鍵能的關系：物質具有的能量越低，物質越穩定，能量和鍵能成反比。5.同種物質不同狀態時所具有的能量：氣態液態固態6.常溫是指25，101.標況是指0101.2.燃燒熱和中和熱的表示方法都是有ΔH時才有負號。3.石墨和金剛石的燃燒熱不同。不同的物質燃燒熱不同。四、中和熱四、中和熱1概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol

4、H2O，這時的反應熱叫中和熱。2強酸與強堿的中和反應其實質是H和OH反應，其熱化學方程式為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJmol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJmol。4中和熱的測定實驗：看課本裝置圖（1）一般用強酸和強堿做實驗，且堿要過量（如果酸和堿的物質的量相同，中和熱會偏?。?，一般中和熱為57.3kJmol。（2）若用弱酸或弱堿做實驗，放出的熱量會偏小，中和熱會偏

5、小。（3）若用濃溶液做實驗，放出的熱量會偏大，中和熱會偏大。(4)在試驗中，增大酸和堿的用量，放出的熱量會增多但中和熱保持不變。五、五、蓋斯定律蓋斯定律1內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。六、能源六、能源注：水煤氣是二次能源。注：水煤氣是二次能源。第二章化學反應速率和化學平衡一、化學反應