8專題八 電化學

1、1高二化學加強班教學資料高二化學加強班教學資料專題八專題八電化學問題電化學問題知識規律總結知識規律總結一、構成原電池的條件一、構成原電池的條件1要有活動性不同的兩個電極（一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）；2要有電解質溶液；3兩電極浸入電解質溶液且用導線連接或直接接觸。二、金屬的腐蝕二、金屬的腐蝕1金屬腐蝕的實質：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。2金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕。3化學腐蝕實質：金屬和非電解質或其它物

2、質相接觸直接發生氧化還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產生。4電化學腐蝕實質：不純金屬或合金在電解質溶液中發生原電池反應。電化學腐蝕過程有電流產生。5腐蝕的常見類型（1）析氫腐蝕在酸性條件下，正極發生2H2e=H2↑反應。（2）吸氧腐蝕在極弱酸或中性條件下，正極發生2H2OO24e=4OH反應。若負極金屬不與電解質溶液發生直接的反應，則形成吸氧腐蝕的原電池反應。如生鐵浸入食鹽水中，會形成許多微小的原電池。6在同一電解質溶液中，金屬

3、腐蝕的快慢可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。三、原電池、電解（鍍）池電極名稱的確定三、原電池、電解（鍍）池電極名稱的確定1確定原電池電極名稱的方法方法一：根據電極材料的性質確定。通常是（1）對于金屬——金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；（2）對于金屬——非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等；（3）對于金屬——化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。方法二：根據電極反應的本身

4、確定。失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極。3Al2O3(熔融)2Al2O34Al3O2↑電解思維技巧點撥思維技巧點撥【例1】1】鎳氫電池是近年來開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應式是：H2NiO(OH)Ni(OH)2。根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是（）A電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B電池放電時，鎳元素被氧化C電池充電時，氫元素被還原D電池放電時，氫氣是負極

5、【解析解析】本題考查在題目創設的新情景中運用所學電化學知識，解決具體問題的能力。首先是區別出充電運用的是電解原理，放電則是運用了原電池原理。抓住電解池、原電池各極發生氧化還原反應的特點，結合題給的信息進行分析判斷：A：原電池負極反應式為：H2OHeNi(OH)2，pH下降。故A不正確。21???B：原電池，NiO(OH)→Ni(OH)2，鎳被還原。故B也不正確。同理可判斷得：正確答案為CD?！纠?】2】銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于

6、生成硫化銀，有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發生的反應為________；正極發生的反應為_________；反應過程中產生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為___________________________?！窘馕鼋馕觥恳朴谧プ☆}示信息，“黑色褪去而銀不會損失”，必然發生變化：