化學必修2電化學2-電解池

1、1溫州龍文教育溫州龍文教育化學科導學案學科導學案（第次課）教師:許文鋒學生:年級:日期:星期:時段:課題電化學基礎2教學目標教學目標1理解電解原理，初步掌握一般電解反應產物的判斷方法2了解氯堿工業，電鍍，冶金的原理3掌握電解電極方程式的書寫。教學重點教學重點解原理及應用教學難點教學難點理解電解原理，初步掌握一般電解反應產物的判斷方法教學方法教學方法講與練學習內容與過程學習內容與過程第三節電解池第三節電解池一、一、電解原理電解原理1首先我

2、們來比較金屬導電和電解質導電的區別。金屬電解質導電粒子電子離子導電狀態單質溶液或熔融溫度影響升高降低升高提高導電實質電子定向移動離子定向移動2電解質導電的實質是什么呢？實驗：現象極有氣泡，檢驗為氯氣；另一極有紅色的物質析出，分析為銅。（1）要分析此現象我們得研究此裝置，首先看電極。1電極陽極—與電源正極相連陰極—與電源負極相連隋性電極—只導電不參與氧化還原反應(CPtAu)活性電極—既導電又參與氧化還原反應(CuAg)2通電前和通電時分

3、別發生了怎樣的過程？通電前：CuCl2=Cu22ClH2OHOH通電中：陽離子（Cu2H）向陰極移動被還原；陰離子（ClOH）向陽極移動被氧化即在電極上分別發生了氧化還原反應，稱電極反應。36電解中電極附近溶液pH值的變化。（1）電極區域A陰極H放電產生H2，陰極區域pH變大。B陽極OH放電產生O2，陽極區域pH變小。（2）電解質溶液中A電解過程中既產生H2又產生O2則原溶液呈酸性的pH變小原溶液呈堿性的pH變大原溶液呈中性的pH不變（

4、濃度變大）。B電解過程中無H2和O2產生pH幾乎不變。但象CuCl2變大C電解過程中只產生H2pH變大。D電解過程中只產生O2pH變小。變式：如果把陽極換成銅棒，陽極發生的反應就是銅自身溶解，如果電解質是硫酸，陰極析出的是什么？也是銅，這就是我們的銅的電解精煉法。二、電解的四種類型（惰性電極）：二、電解的四種類型（惰性電極）：三、電解原理的應用三、電解原理的應用1銅的電解精煉陽極：粗銅棒陰極：精銅棒電解質：含銅電解質問：精煉中硫酸銅的濃