電化學部分

1、1、目前人們正研究開發一種高能電池——鈉硫電池。它以熔融的鈉，硫為兩極，以Na導電的β’’A12O3陶瓷作固體電解質，反應如下：2NaxS==Na2SX以下說法正確的是（）A放電時，鈉作正極，硫作負極B放電時，鈉極發生還原反應C充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連D充電時，陽極發生的反應是：Sx2－－2e→xS2、燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉化為電能的裝置，電解質溶液是強堿(如

2、KOH)溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法不正確的是（）A正極反應式為：O22H2O4e→4OH一B負極反應式為：CH410OH一－8e→CO32－7H2OC隨著放電的進行，溶液pH不變D甲烷燃料電濁的能量利用率比甲烷燃燒的大3、微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn2OH－一2e→ZnOH2OAg2OH2O2e→2Ag2OH一總反應為：Ag2OZn→2AgZn

3、O根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（）A在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小B使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極CZn是負極，Ag2O是正極DZn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應4、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c（SO42－）=2mol／L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時問后，兩極均收集到(標準狀況下)22.4L氣體，則原溶液中c（K）為（）A0.5mol／LBlmol／LC1.5mol／LD

4、2mol／L5、含Cr2O72－的工業酸性廢水會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3，并轉變為Cr(OH)3除去。工業上采取的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉為堿性。在以上處理過程中，溶液pH升高的原因是（）A電解時廢水體積減小B鼓入空氣使溶液OH－濃度增大C電解時H在陰極被還原DCr2O72－被還原為Cr3時消耗了H6、(2003年春，9)家用炒菜鐵鍋用水清

5、洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.Fe－3e－===Fe3＋7、(2002年春季，12)通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為＋1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1，則下列表述正確的是

6、A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(Ag)∶n(Hg)=2∶1B.在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等15.(1999年全國，14)氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。21根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時，H2是負極1

7、6.(1999年全國，24)用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量是A.B.bax4.22bax2.11C.D.bax6.5bax5.217.(1998年全國，10)下列關于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極18.(1998年全國，22)將質量

8、分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06gcm－3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是B19.(1998年上海，10)以下現象與電化腐蝕無關的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表面變暗20.(1997年全國，5)鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上

9、發生的電極反應是A.2H＋＋2e－===H2B.Fe2＋＋2e－===FeC.2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.Fe3＋＋e－===Fe2＋21.(1996年全國，21)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極Pb＋SO42===PbSO4＋2e－，正極PbO2＋4H＋＋SO42＋2e－===PbSO4＋2H2O今若制得Cl20.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是A.