電化學學案

1、1基本理論部分基本理論部分電化學根據電化學的有關知識所設計的高考題是多年高考命題的熱點之一。由于電化學內容便于進行學科間的滲透，所以，電化學作為重點內容之一，與其他知識結合起來考查學生各方面的能力將是高考中進行綜合能力測試的理想知識點。一、本章的重要知識點1.構成原電池、電解池的條件2金屬的腐蝕.3.原電池、電解（鍍）池電極名稱的確定4.電極反應及其產物的分析5.電解的應用：電鍍、精煉銅、氯堿工業一、原電池與電解池一、原電池與電解池例1

2、.分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。研究兩池的關系（結構、原理）?？偨Y：1.原電池由_________________組成。較活潑的金屬是_____極，較不活潑的金屬（或能導電的非金屬）是_______極。2.電解池由________________組成，其中與外電源的正極相連的極板叫____極，與外電源的負極相連的極板叫_____極。3.原電池是把______能轉化為________能的裝置。電解池是把______能轉化為____

3、____能的裝置。在能量轉化過程中，都發生了__________反應。4.寫出上述各原電池和電解池的各電極反應。例2.下圖中的裝置會出現什么現象？依據是什么？電極名稱？電子的流動方向？總結：1.使電流通過電解質溶液，而在陰、陽兩極發生氧化還原反應的過程叫電解。電離是電解的前提。電解質的導電過程即是被電解過程。2.確定原電池電極名稱的方法方法一：根據電極材料的性質確定。通常是（1）對于金屬——金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極；（

4、2）對于金屬——非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等；（3）對于金屬——化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。方法二：根據電極反應的本身確定。失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極?？偨Y：中學化學常見原電池分為三大類。1、僅有一電極材料參與反應在這類原電池中，參與反應的電極失去電子、被氧化，是負極，一般為金屬；不參與反應的另一電極為正極，正極周圍的離子或分子（如：H、Cu2、O2、Cl2等）得電子、被還原

5、。例：教材上介紹的以Zn和Cu為電極材料，H2SO4溶液為電解質的原電池屬于這一類。鋼鐵的電化腐蝕過程中形成的許多微小的原電池也屬于這一類。例3：以銅和石墨為電極材料，①硝酸銀溶液為電解質的原電池負極反應式為：；正極電極反應式為：。②氯化鈉水溶液為電解質組成的原電池，負極反應式為：；正極電極反應式為：。2、兩電極材料都參與反應這一類電池的兩電極材料分別由金屬和金屬的化合物組成。金屬失去電子，被氧化，為負極。金屬的化合物得電子，被還原，為

6、正極。這一類電池一般可以充電。鉛蓄電池、銀鋅鈕扣電池都屬于這類。例4①鉛蓄電池放電時總反應的方程式如下：PbPbO22H2SO4═2PbSO42H2O（）為負極：電極反應式為：（）為正極：電極反應式為：②銀鋅鈕扣電池放電時總反應的方程式如下：ZnAg2O=2AgZnO（）為負極，電極反應式為：Zn2OH2e=ZnOH2O（）為正極，電極反應式為：Ag2OH2O2e=2Ag2OH3、兩電極都不參與反應這類電池的電極材料均為惰性材料，常常為

7、同一材料，但在兩極周圍的物質有差別。一極周圍的物質有還原性，失電子，為負極；另一極周圍的物質有氧化性，得電子，為正極。燃料電池則屬于這類。如氫氧燃料電池，天然氣與氧氣的燃料電池都是以多孔性碳、多孔性鉑等惰性材料做兩極，兩電極浸在電解質溶液或熔化的電解質里。在一極通燃料氣，另一極通氧氣。通燃料的一極的燃料發生氧化反應，為負極，失電子；通氧氣的一極的氧氣發生還原反應，為正極，得電子。如果電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式為：氫氧燃料電池：

8、負極：正極：天然氣與氧氣燃料電池：負極：正極：對氫氧燃料電池，如果電解質溶液為硫酸溶液，其電極反應式為：3Ｃ在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極Ｄ電解稀硫酸制Ｈ2，Ｏ2時銅作陽極總結：電解原理應用:1.電鍍池原理2.精煉銅原理3.氯堿工業三、金屬的腐蝕三、金屬的腐蝕例9(2007年高考廣東理基，原電池)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是()(A)負極發生的反應

9、為：Fe－2e－=Fe2＋(B)正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－(C)原電池是將電能轉變為化學能的裝置(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕總結：1金屬腐蝕的實質：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。2金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕。3化學腐蝕實質：金屬和非電解質或其它物質相接觸直接發生氧化還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產生。4電化學腐蝕實質：不純金屬或合金在電解質溶液中發生原電池反應。電化學腐蝕

10、過程有電流產生。5腐蝕的常見類型（1）析氫腐蝕在酸性條件下，正極發生2H2e=H2↑反應。（2）吸氧腐蝕在極弱酸或中性條件下，正極發生2H2OO24e=4OH反應。若負極金屬不與電解質溶液發生直接的反應，則形成吸氧腐蝕的原電池反應。如生鐵浸入食鹽水中，會形成許多微小的原電池。例10下列試管中的鐵釘腐蝕最快的是（）總結：6在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。例11

11、.下列各裝置中都盛有0.1molL的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速度由快到慢的正確順序是（）A3124B1243C1234D21432008化學高考回顧1（08海南卷）關于鉛蓄電池的說法正確的是（）A在放電時，正極發生的反應是Pb(s)SO42—（aq）=PbSO4(s)2e—B在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發生的反應是PbSO4(s)2e—=Pb(s)S

12、O42—（aq）2（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連C電解過程中水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小3（08全國Ⅰ卷）電解100mL含c（H）＝0.30molL的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（）A0.10

13、molLAgB0.02molLZn2C0.20molLCu2D0.20molLPb24（08廣東卷）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Age=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A①②B②③C②④D③④5（08廣東卷）

14、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕6（08廣東卷）LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，放電充電