電化學復習學案

1、1電化學高考復習學案電化學高考復習學案一理解掌握原電池和電解池的構成條件和工作原理：理解掌握原電池和電解池的構成條件和工作原理：（1）舉例說明以下原電池原電池的基本知識：從電子的角度說明：的電極是負極，的電極是正極。負極吸引電解質溶液中的離子，正極吸引電解質溶液中的離子。負極發生的是（填“氧化或還原”）反應，正極發生的是反應。思考思考：相對活潑的金屬一定是原電池的負極嗎？舉例說明.（2）舉例說明以下電解池電解池的基本知識：電解池的陰極是

2、的一極，（“得到”或“失去”）電子，顯電性，吸引電解質溶液中的離子，發生（填“氧化或還原”）反應，陽極是的一極，（“得到”或“失去”）電子，顯電性，吸引電解質溶液中的離子，發生（填“氧化或還原”）反應。二掌握電解反應產物及電解時溶液掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規律：值的變化規律：1、要判斷電解產物是什么，必須理解并準確記憶溶液中離子放電順序：陰極陰極：放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。金屬越不活潑的對應陽離子越容易得

3、電子，越優先放電；放電順序是：__________________________________________________________陽極：陽極：若是活性電極作陽極，是電極本身失電子而溶解；若是惰性電極（PtAu或石墨）作陽極，則溶液中的陰離子放電。所以陽極放電順序是：________________________________________類型實例電極反應電解對象電解質濃度pH溶液復原NaOHH2SO4Na2SO陰：

4、陽：總：HClCuCl2陰：陽：總：NaCl陰：陽：總：CuSO4陰：陽：總：三理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：1、原電池原理的應用：①制作化學電源。②加快化學反應速率。③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；④金屬活動性的判斷。2、原電池的電極、電池反應式的寫法。①鉛蓄電池：負極為，正極為電解質溶液為硫酸。負極：正極：②銀—鋅

5、高能電池：由負極為，正極為，電解質為KOH溶液。電池總反應：③氫氧燃料電池。電解質分別為KOHNaClHCl溶液。負極(H2):正極(O2):3、電解原理的應用：①氯堿工業。②電鍍：原則：________________________。電鍍過程中該金屬陽離子濃度_______。3四、金屬的腐四、金屬的腐蝕與防腐與防腐注意:鐵作電極一般不能直接變為Fe3。8如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的

6、瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是（）Aa中鐵釘附近呈現紅色Bb中鐵釘上發生還原反應Ca中銅絲上發生氧化反應Db中鋁條附近有氣泡產生9.列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕10為了避免青銅器

7、生成銅綠，以下方法正確的是()(A)將青銅器放在銀質托盤上(B)將青銅器保存在干燥的環境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中(D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜11.三個燒杯，分別盛有足量的氯化銅、氯化鈉和硝酸銀三種溶液。均以Pt電極，將它們串聯在一起電解一段時間，測得電極增重總和為2.8g，此時產生氣體的總物質的量為（）A.0.015molB.0.025molC.0.035molD.0.045mol【高考真題演練高考真題演練】1下

8、列關于膠體的敘述不正確的是A布郎運動是較體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區別開來B光線透過膠體時，膠體發生丁達爾現象C用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象2下列關于實驗現象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C把銅片插入

9、三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3用鉑電極（情性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO34用特殊方法把固體物質加工到納米級（1100nm1nm=109m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳

10、濁液5在外界提供相同電量的條件，Cu2或Ag分別按Cu22e→Cu或Age→Ag在電極上放電，基析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為A1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g6化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中