熱化學、電化學測試題

1、1熱化學、電化學測試題熱化學、電化學測試題A組基礎題基礎題1下列關于銅電極的敘述，不正確的是（）A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉銅時粗銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極2(2010福州高二質檢)如下圖所示，某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是()A鉛筆端作陽

2、極，發生還原反應BB鉑片端作陰極，發生氧化反應C鉛筆端有少量的氯氣產生Da點是負極，b點是正極3.已知下列反應的熱化學方程式為：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)△H1=393.5kJmol(2)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)△H2=870.3kJmol(3)H2(g)12O2(g)=H2O(l)△H3=285.8kJmol試計算下列反應的反應熱：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)

3、4下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：?1?若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，①電解池中X極上的電極反應式為②Y電極上的電極反應式為③總的電解化學方程式為④電解后溶液PH的變化為（變大、不變或變?。?2?若X、Y都是惰性電極，a是H2SO4是溶液，①電解池中X極上的電極反應式為②Y電極上的電極反應式為③總的電解化學方程式為④電解后溶液PH的變化為（變大、不變或變?。?3?若

4、X、Y都是惰性電極，aNa2SO4是溶液，①電解池中X極上的電極反應式為②Y電極上的電極反應式為③總的電解化學方程式為④電解后溶液PH的變化為（（變大、不變或變?。?）電解上述三種溶液的實質都是電解了，溶液的濃度都（變大、不變或變?。?5?如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應式為。②Y電極的材料是，電極反應式為。?說明；雜質發生的電極反應不必寫出?B組能力題能力題5用惰性電極電解M(NO3)

5、x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子量為()3電解電解反應為；Al電極上發生的反應為。b若燈泡不亮，其理由為。參考答案參考答案1.D2.D3.488.3kJmol4.(1)2H2e=H2↑；4OH4e=O2↑2H2O；2H2O=====2H2↑O2↑增大（2）2H2e==H2↑；4OH4e=O2↑2H2O；2H2O======2H2↑O2↑；減少（3）2H2e==H2↑；4OH4e=

6、O2↑2H2O；2H2O=====2H2↑O2↑；不變（4）H2O；增加（5）銅，電極反應為Cu22e===Cu；粗銅，電極反應為Cu2e===Cu2［說明］NaOH溶液中離子有Na、H、OH，X為陰極，H得電子，發生還原反應；Y為陽極，OH失電子，發生氧化反應。本質為電解水。5.C［說明］由電子守恒得：M得到的電子數等于OH—失去的電子數，設M的相對原子量為M，故有：Mxxe=M4OH4e=O2↑2H2O∴x＝4；解得M＝。aM22.

7、4b5.6axb6(1)負極CH4—8e10OH=CO327H2OCH42O22OH=CO323H2O(2)2CO2CO324e=4CO22COO2=2CO2(3)A.PbO2PbB.Pb2eSO42=PbSO4C.變大，在過程中消耗了H2SO47(1)Fe片溶解，周圍有氣泡逸出Cu周圍無明顯現象Fe2H2SO4=FeSO4H2↑（2）Fe片溶解Cu周圍有氣泡逸出負極Fe—2e=Fe2正極2H2e=H2↑Fe2H2SO4=FeSO4H2