人教通用高考化學考前三個月專題復習3化學反應速率化學平衡含解析

1、1化學反應速率化學反應速率化學平衡化學平衡最新考綱展示1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法；了解催化劑在生產、生活和科學研究領域的重要作用。2.了解化學反應的可逆性；了解化學平衡建立的過程；了解化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律。4.了解化學反應速率和化學平衡的調控在生產、生活和科研領域中的重要作

2、用?；A回扣1某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。(1)由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)反應開始至2min，Z的平均反應速率為__________________________________________。(3)反應開始至2min，用X、Y表

3、示平均反應速率分別為________、________。(4)5min后Z的生成速率與5min末Z的分解速率______(填“變大”、“變小”、“相等”或“無法判斷”)。答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05molL－1min－1(3)0.075molL－1min－10.025molL－1min－1(4)相等2一定條件下反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，在體積不變的密閉容器中達到平衡，按要求回答下列問題：(1)平衡常數

4、表達式是______________。(2)若升高溫度，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數K________，平衡向________方向移動。(3)再通入一定量的CO2氣體，反應速率________，平衡常數K________，平衡向________方向移動，CO2的轉化率________。(4)再充入一定量的N2，反應速率________，平衡常數K________，平衡________移動。3

5、C反應到6min時，c(H2O2)＝0.30molL－1D反應到6min時，H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2O＋O2↑=====催化劑A項，6min時，生成O2的物質的量n(O2)＝＝110－3mol，依22.4mL10－3LmL－122.4Lmol－1據反應方程式，消耗n(H2O2)＝210－3mol，所以0～6min時，v(H2O2)＝≈3.310－2molL－1min－1，正確；B項，6～10min時，生成O2的21

6、0－3mol0.01L6min物質的量n(O2)＝≈0.33510－3mol，依據反應方程式，消耗(29.9－22.4)10－3L22.4Lmol－1n(H2O2)＝0.33510－3mol2＝0.6710－3mol6～10min時，v(H2O2)＝≈1.6810－2molL－1min－13.310－2molL－1min－1，正確；C0.6710－3mol0.01L4min項，反應至6min時，消耗n(H2O2)＝210－3mol，剩余

7、n(H2O2)＝0.40molL－10.01L－210－3mol＝210－3mol，c(H2O2)＝＝0.20molL－1，錯誤；D項，210－3mol0.01L反應至6min時，消耗n(H2O2)＝210－3mol，n(H2O2)總＝410－3mol，所以H2O2分解了50%，正確。2(2014新課標全國卷Ⅰ，9)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2

8、O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有關該反應的說法正確的是()A反應速率與I－濃度有關BIO－也是該反應的催化劑C反應活化能等于98kJmol－1Dv(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)答案A解析A項，將題給兩個反應合并可得總反應為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應的反應速率；B項，該反應中IO－是中間產物，不是該反應的催化劑；C項，反應的活化能表示一個化學反應發生所需要的最小能量，