基礎化學李保山第二版4化學熱力學基礎習題答案

1、884化學熱力學基礎習題解答化學熱力學基礎習題解答(p8789)思考題思考題1解：(1)?原因見(3)(2)?原因見(3)(3)?確切地說，應為：恒壓過程中，系統的焓變等于恒壓反應熱。(4)?H是狀態函數，任何過程都有?H，不是只有恒壓過程才有?H。(5)?原因見(7)(6)?原因見(7)(7)?應為：在某溫度和標準壓力下，最穩定的純態單質的標準生成焓等于零。(8)?由于CaCO3的生成焓為負值，但不是由于它的分解是吸熱的。(9)?熱化

2、學方程式的系數影響反應的焓變值。2解：(1)、(2)、(5)單質的標準生成焓不等于零。3解：(1)不同，因為二反應方程式中各物質前的系數不同；(2)不同，因為二反應中Br2的狀態不同。4解：書寫熱化學方程式應注意：(1)注明各物質前的計量系數?表明物質的量。(2)標明物質所處的狀態(l、g、s)和晶形；對于溶液中的反應，還要注明物種的濃度，以aq代表水溶液。(3)注明溫度。(4)標明反應熱(焓變)。5解：(1)?S0(2)?S0(3)?

3、S0(4)?S0(3)?S0(4)?S0習題習題1解：(1)?U=QW=100–540=440J(2)?U=QW=–100635=535J2解：(1)W=–p外?V=–100(0.040–0.015)=2.5kJ(2)中間平衡態時，氣體的體積為V=33025.010200298314.80.2mpnRT?????W=–p外1?V1(–p外2?V2)=200(0.0250.015)100(0.0400.025)=3.5kJ3解：此過程為：

4、)()(22lOHgOH?解法1：恒壓過程：?H=Q=2.26?450=1017kJ?U=?H–(?n)RT=1017–(0)?8.314?(100273.15)?103=939.4kJ18450W=?U–Q=939.4–(1017)=77.6kJ1010NH3(g)?NH3(aq)12.35?????molkJHmr?NH3(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)1602.rmHkJmol??????故1.0molHCl(g)和1.

5、0molNH3(g)同時溶解于水中NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(aq)(i)的熱效應為17323526021686.(.)(.).rmHkJmol????????????(3)(i)過程的熱效應)()()(34gHClHgNHHaqClNHHHmfmrmfmr???????????146.168)3.92()1.46()(??????????molkJaqClNHHmf?可求出＝－307.0kJ?mol1)(4aqClNHHmf

6、??(4)用反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(aq)減去NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)得NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)此過程的熱效應為，所以NH4Cl(s)溶解是吸熱過程。14.7)176(6.168???????molkJHmr－?(或)1307031447444NHClaqNHCls()().(.).rmfmfmHHHkJmol???????????????9解：根據有???mrmrmrSTHG??????

7、??????????9.1073004.95400300400??????mrmrrmrmrrSHGSHG??????可求得???????????????1111254.145KmolJSmolkJHmrmr??10解：查表得)(21)()()(22gNgCOgNOgCO???110.52590.25393.50901??molkJHmf??197.674210.761213.74191.6111????KmolJSm?137.1688

8、6.55394.35901??molkJGmf??所以=－373.234kJ?mol10????BmfBmrBHH)(???=98.89J?mol1?K10???BmBmrBSS)(???=343.741kJ?mol10????BmfBmrBGG)(???從上述數據可看出，此反應在標準狀態下可以自發進行。而且，此反應的，0??mrH?，所以低溫有利于反應的進行，高溫有利于逆反應的自發進行，利用此反應凈化汽0??mrS?車尾氣中的CO和N