物理化學上冊判斷題及答案

1、一1、體系在某過程中向環境放熱，則體系的內能減少。2恒溫過程的Q一定是零。（）3、經歷任意一個循環過程時，系統從環境吸收的熱等于系統對外所做的功（）對4盡管Q和W都是途徑函數，但（QW）的數值與途徑無關。（）5、由于熱力學能是狀態函數則理想氣體的狀態改變時，其熱力學能一定跟著改變（）錯6、封閉體系經歷一個不作其它功的等壓過程，其熱量只決定于體系的初終態（）對7在絕熱、密閉、堅固的容器中發生化學反應，△U一定為零，△H不一定為零。（）8不

2、可逆過程就是過程發生后，系統不能再復原的過程。（）9、因△H=Qp所以只有等壓過程才有△H。（）10、理想氣體，不管是恒壓過程，還是恒容過程，公式都???dTCHp適用。（）12345678910√√√√√二二、判斷題（每小題1分，共10分）1絕熱可逆過程的?S=0，絕熱不可逆膨脹過程的?S0，絕熱不可逆壓縮過程的?S0。()2自由度就是可以獨立變化的變量。（)3水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓而與溶質揮發性無關。()4從

3、同一始態經不同的過程到達同一終態，則Q和W的值一般不同，Q－W的值一般也不相同。()5冬季建筑施工時，為了保證施工質量，常在澆筑混凝土時加入鹽類，效果比較理想。()6在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔH=Qp=0。()7當系統的狀態一定時，所有的狀態函數都有一定的數值。當系統的狀態發生變化時，所有的狀態函數的數值也隨之發生變化。解：第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程ΔU=0，ΔH=0。8體積是廣度性質的狀態

4、函數；在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當溫度、壓力一定時；系統的體積與系統中水和NaCl的總量成正比。解：錯，均相系統的V才與總物質的量成正比。9在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸氣共存的系統，該系統的狀態完全確定。解：錯，兩個獨立變數可確定系統的狀態只對組成一定的均相封閉系統才成立。10一定量的理想氣體，當熱力學能與溫度確定之后，則所有的狀態函數也完全確定。解：錯，理想氣體的U=f(T)，U與T不是獨立變

5、量。11系統溫度升高則一定從環境吸熱，系統溫度不變就不與環境換熱。解：錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。12從同一始態經不同的過程到達同一終態，則Q和W的值一般不同，QW的值一般也不相同。解：第一個結論正確，第二個結論錯。13因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP與QV都是狀態函數。解：錯，QV、Qp是狀態變化的量、不是由狀態決定的量。14封閉系統在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統的焓。解：錯，(1)未說明該過程的W是否為

6、零；(2)若W=0，該過程的熱也只等于系統的焓變。15對于一定量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與焓的值一定，其差值也一定。解：對。16在101.325kPa下，1moll00℃的水恒溫蒸發為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程ΔU=0。解：錯，這不是理想氣體的單純pVT變化。171mol，80.1℃、101.325kPa的液態苯向真空蒸發為80.1℃、101.325kPa的氣態苯。已知該過程的焓變為3