高中化學基礎知識總結

1、高三復習總綱高三復習總綱.一、復習關鍵一、復習關鍵掌握掌握2525條必要知識點條必要知識點1、熱點（重點）知識重現次數重現率化學史、環境保護、石油及煤化工10100%物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比10100%阿氏常數990%熱化學方程式770%核外電子排布，推導化學式10100%氧化性、還原性、穩定性、活潑性的比較10100%氧化性還原方程式的書寫及配平原子量，化合價990%原子量、分子量，化合價880%離子共存10100%

2、離子的鑒別880%判斷離子方程式的正誤10100%溶液濃度、離子濃度的比較及計算10100%pH值的計算10100%溶液的濃度、溶解度660%化學反應速率、化學平衡990%鹽類的水解10100%電化學知識10100%化學鍵，晶體類型及性質770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素單質及化合物10100%完成有機反應的化學方程式990%同分異構體10100%有機物的聚合及單體的推斷770%有機物的合成10100%有機物的燃

3、燒規律660%混合物的計算990%2、1阿伏加德羅常數（物質的量、氣體摩爾體積、阿伏加法羅定律及推論）2氧化還原反應概念及應用3離子反應、離子方程式4電解質溶液（溶液濃度、、中和滴定及PH計算、膠體的知識）5“位—構—性”（金屬性、非金屬性強弱判斷原理及應用、同周期、同主族元素性質的遞變）6化學鍵與晶體及其特點7化學反應速率與化學平衡8等效平衡思想的應用22阿伏加德羅定律23原子結構24元素周期律和元素周期表25化學鍵、分子結構和晶體結

4、構26化學反應速率27化學平衡的應用（化學平衡、溶解平衡、電離平衡）28鹽類的水解29原電池30電解池31幾個定量實驗32離子共存、離子濃度大小的比較33溶液的酸堿性與pH計算34多步反應變一步計算35溶解度、溶液的濃度及相關計算36混合物的計算37化學計算中的巧妙方法小結38無機化工39有機合成40能源與環保二、第一輪基礎理論二、第一輪基礎理論化學反應及能量變化化學反應及能量變化實質：有電子轉移（得失與偏移）特征：反應前后元素的化合價

5、有變化還原性化合價升高弱氧化性↑↑還原劑氧化反應氧化產物氧化劑還原反應還原產物↓↓氧化性化合價降低弱還原性氧化還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。概念：氧化劑：反應中得到電子（或電子對偏向）的物質（反應中所含元素化合價降低物）還原劑：反應中失去電子（或電子對偏離）的物質（反應中所含元素化合價升高物）氧化產物：還原劑被氧化所得生成物；還原產物：氧化劑被還原所得生成物。失電子，化