2017人教版高中化學必修一第2章 第3節《氧化還原反應》教學課件(002)

1、氧 化 還 原 反 應,（第三課時）,[知識回顧],用雙線橋描述下列氧化還原反應,⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2?,⑵SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,表明反應前后同一元素原子的電子轉移情況,雙線橋：,1、標價：,標化合價發生改變的元素,2、連橋：,連同一元素不同價態，且由反應物指向生成物。,3、在橋上標明得失電子總數、化合價升降、被氧化、被還原等,⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O

2、2?,⑵SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,4e-,4e-,五、單線橋：,表明不同元素原子的電子轉移情況,1、標箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對準化合價發生變化的元素。,2、標明電子轉移的數目（不要標明“得、失”電子）。,六、氧化還原反應基本概念之間的關系,還原劑,還原性,氧化反應,氧化產物,氧化劑,氧化性,還原反應,還原產物,,,含價升高元素,,含價降低元素,,,,①同時存在,②得失電子相等,常見的強氧化劑：,

3、常見的強還原劑：,O2、 Cl2、 HNO3 、H2O2、濃硫酸 、KMnO4 、FeCl3等,Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等,【思考與練習】,2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2?,指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物,七、氧化性還原性強弱的比較,【思考與探究】,已知反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請找出該反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物 ，并比較氧化劑與氧化產物的

4、氧化性強弱，還原劑與還原產物的還原性強弱。,還原性：,還原劑,還原產物,氧化性：,Fe > Cu,Cu2+ ＞ Fe2+,氧化劑,氧化產物,1、根據氧化還原反應進行的方向判斷,氧化劑 + 還原劑 = 氧化產物 + 還原產物,氧化性： 氧化劑 ＞ 氧化產物還原性： 還原劑 ＞ 還原產物,2、根據金屬活動性順序判斷,⑴金屬性越強----失電子能力越強----還原性越強,⑵金屬性越弱-

5、失電子能力越弱-其對應離子（得電子能力越強）氧化性越強,根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3,H2SO3

6、 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-,A,【思考與練習】,八、氧化還原反應的幾個重要的規律,試判斷下列元素所處價態的氧化性、還原性：,C C Fe Fe S S S H Cl

7、 Cl N,【思考與探究】,1、價態律：,元素處于最低價：只有還原性，無氧化性,元素處于最高價：只有氧化性，無還原性,元素處于中間價態：具有雙重性,【思考與練習】,1、C + CO2 2、Fe + FeCl33、SO2 + H2SO4 (濃) 4、H2S + H2SO4(濃),想一想，下列反應能否發生？能發生的，請預測有關產物？,2、轉化律,同種元素不同價態之間發

8、生氧化還原反應時，價態的變化“只靠攏，不交叉”。,指出下列反應中的氧化產物和還原產物：⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O⑵H2S + H2SO4（濃）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O,3、電子守恒律,還原劑失電子總數 = 氧化劑得電子總數,即：化合價升高總數 = 化合價降低總數,【思考與練習】,1、單質X2和Y2起反應生成化合物的分子式是 XY，已知X是正價，下列敘述正確的是 （