2007年湖北高中化學競賽初賽試題

1、智浪教育普惠英才文庫2007年湖北省高中化學競賽初賽試題第I卷（選擇題，共70分）一、（本題包括14小題，每小題5分，共70分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分。請將答案填寫在第I卷題表中）1、我國已成功研發出銫133原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。下列關于銫的說法正確的是A、133Cs

2、銫原子質量與12C原子質量之比為133:6B、133Cs原子核內中子數為78，核外電子數為55C、將一小塊銫投入水中，銫浮在水面上四處游動，發出嘶嘶的響聲D、銫可以與很多非金屬反應，形成離子化合物2、若原子核外電子排布的基本規律為最外層電子數不超過5個，次外層電子數不超過10個，倒數第三層電子數不超過15個，而且各電子層容納電子最多為2n2個，則元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分別有A、5種、10種、15種B、8種、18種、18種

3、C、8種、10種、15種D、9種、10種、15種3、下列離子方程式書寫正確的是A、向飽和NaHCO3溶液中通入少量SO2：SO2HCO＝CO2↑HSO?3?3B、漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca22ClO－H2OSO2＝CaSO3↓2HClOC、等物質的量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Cl22Fe22Br－＝Br22Fe34Cl－D、向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHSO4溶液：Ba22OH－2HSO42=BaSO4↓2H2O4、阿伏

4、加德羅常數約為6.021023mol－1。下列敘述中正確的是A、在標準狀況下，2.24LSO3中所具有的氧原子數約為1.8061023B、7.8gNa2O2與足量的水反應轉移的電子數為6.021022C、具有6.021023個中子的D2O的質量為2.0gD、1升0.2摩升硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總數為2.40810235、已知反應BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2↓能進行徹底以下推斷中正確的是A、Be

5、Cl2溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeOC、Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D、BeCl2水溶液導電性強，因此BeCl2應該是離子化合物6、Cul是一種白色難溶于水的固體，以石墨為陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區溶液變紅，陽極區仍為無色，電解相當長時間后，陽極區才呈深藍色，則電解開始

6、階段的電極反應是A、陽極：Cu－2e－＝Cu2陰極：Cu22e－＝CuB、陽極：2Cu2I――2e－＝2CuI陰極：2H2e－＝H2↑C、陽極：2I――2e－＝I2陰極：2H2e－＝H2↑D、陽極：4OH－－4e－＝2H2OO2↑陰極：4H4e－＝2H2↑7、一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發生反應，化學方程式分別如下：智浪教育普惠英才文庫D、A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2nm

7、olNaOH14、“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是A、它的分子式是C11H15NO2B、從有機物分類看，它可屬于“氨基酸類”、“酯類”、“芳香烴類”C、它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應D、甲酸丁酯基（－COOC4H9）有三種不同結構第Ⅱ卷（非選擇題，共80分）二，（本題包括2小題，共22分）15、（11分）亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。NaNO2大量用

8、于染料工業和有機合成工業中，也可用作水泥施工的抗凍劑。然而由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：NaNO2KI→NOI2K2SO4NaSO4（1）請完成該化學方程式并配平。（2）在上述反應中，若要生成50.8gI2，則電子轉移了個。（3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是。從環保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的（填“氧化性”或“還原性”

9、）應該比KI更（填“強”或“弱”）。（4）簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的化學方法是。16、（11分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現象設計了探究性實驗。（1）甲同學認為是溶液中的Fe2的干擾

10、造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe2的干擾，理由是。（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用。根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN的結構式為。(3)根據乙同學的，觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色

11、氣體，而溶液紅色消失變為淺綠色，溶液溫度升高；繼續滴入KSCN溶液變為淺藍色，最后變為無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究)寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：。(4)丙同學認為SCN的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變為黃色，而加入過量的碘水時