應用物理化學習題附答案

1、《應用物理化學》《應用物理化學》習題及部分思考題解答習題及部分思考題解答劉志明孫清瑞吳也平編解黑龍江八一農墾大學齊齊哈爾大學河南科技大學2009年7月31日2(3)鋅和硫酸反應：a)在敞口瓶中進行；b)在封口瓶中進行。何者放熱多？為何？答：(1)不會。液體沸騰必須有一個大于沸點的環境熱源，槽中之水的溫度與水的沸點溫度相同無法使試管內的水沸騰。(2)不會?？赡孢^程的特點之一就是過程變化無限緩慢，因此在其它條件相同的情況下，可逆熱機帶動的機

2、車速度最慢。(3)“a”相當于敞開體系，“b”相當于封閉體系。由相關定義，敞開體系有物質和能量的交換；封閉體系無物質交換，但有能量的交換。所以體系與環境交換的能量后者多，即“b”放熱多。7.下列說法是否正確？為何？(1)溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和；(2)對于純組分，化學勢等于其自由能；(3)稀溶液中，組分B的濃度可用xB、bB、cB、表示，其標準態的選擇不同，則組分B的化學勢也不同；(4)氣體的標準態壓力均為p?、溫度均為

3、T，且符合理想氣體行為，所以純氣體只有一個標準態；(5)在同一溶液中，若標準態規定不同，活度也不同；(6)二組分理想溶液的總蒸氣壓大于任一組分的蒸氣分壓；(7)在298K時，0.01molkg1的糖水的滲透壓與0.01molkg1食鹽水的滲透壓相等；(8)298K時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，平衡時相應的亨利系數為kA和kB。已知kA＞kB，若A和B同時溶解在該溶劑中達到平衡，當氣相中A和B平衡分壓相等時，則溶液中A的濃度大于

4、B的濃度；(9)凡熵增加的過程都是自發過程；(10)不可逆過程的熵永不減少；(11)體系達平衡時熵值最大，自由能最??；(12)一封閉體系，當始終態確定后：①若經歷一個絕熱過程，則功有定值；②若經歷一個等容過程，則Q有定值；③若經歷一個等溫過程，則內能有定值；④若經歷一個多方過程，則熱和功的差值有定值。答：(1)不對?；瘜W勢是某組分的偏摩爾Gibbs自由能。溶液可分為溶劑的化學勢或溶質的化學勢，而沒有整個溶液的化學勢。(2)不對，至少不嚴

5、密。應該說純組分的化學勢等于其摩爾Gibbs自由能。(3)不對。濃度表示方式不同，則所取標準態也不同，它們的標準態時的化學勢是不相等的。但是，B物質在該溶液中的化學勢只有一個數值，是相同的。(4)不對。雖然氣體的標準態都取壓力為p?、溫度為T，且符合理想氣體行為，但對理想氣體，該標準態是真實狀態，對實際氣體，該標準狀態是假想狀態。(5)對。aB=cBγB。cB規定不同，aB也不同；(6)對。因為二組分理想溶液的總蒸氣壓等于兩個組分的蒸氣