電化學基礎知識點總結

1、17電化學基礎知識點總結電化學基礎知識點總結裝置特點：化學能轉化為電能。①、兩個活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）；原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。池基本概念：正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。原電極反應方程式：電極反應、總反應。理氧化反應負極銅鋅原電池正極還原反應反應原理：Zn2e=

2、Zn22H2e=2H2↑電解質溶液1下列變化中，屬于原電池反應的是下列變化中，屬于原電池反應的是()A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層D鐵與稀鐵與稀H2SO4反應時，加入少量反應時，加入少量CuSO4溶液時，可使反應加速溶液時，可使反應加速2100

3、mL濃度為濃度為2molL的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是成氫氣的量，可采用的方法是()A加入適量的加入適量的6molL的鹽酸的鹽酸B加入數滴氯化銅溶液加入數滴氯化銅溶液C加入適量的蒸餾水加入適量的蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液加入適量的氯化鈉溶液3稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞稱取三份鋅粉，分別盛于甲、

4、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50mLpH＝3的鹽酸，乙加入的鹽酸，乙加入50mLpH＝3的醋的醋酸，丙加入酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題?；卮鹣铝懈黝}。(1)開始時，反應速率

5、的大小為開始時，反應速率的大小為__________。(2)三支試管中參加反應的鋅的質量為三支試管中參加反應的鋅的質量為__________。(3)反應終了，所需時間為反應終了，所需時間為__________。(4)在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明簡要說明)__________。新課標第一網失e沿導線傳遞，有電流產生溶解不斷移向陽離子37下列下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

6、電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A正極反應式：正極反應式：Ag＋Cl－－－－e－＝－＝AgClB每生成每生成1molNa2Mn5O10轉移轉移2mol電子電子CNa＋不斷向＋不斷向“水”電池的負極移動電池的負極移動DAgCl是還原產物是還原產物腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。概述：腐蝕危害：腐蝕的本質：Mne→Mn(氧化反應)分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕

7、）、電化腐蝕定義：因發生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。負極（Fe）：Fe2e=Fe2；正極（C）：O22H2O4e=4OH電化吸氧腐蝕：總反應：2FeO22H2O=Fe(OH)2腐蝕后繼反應：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3鋼鐵的腐蝕：2Fe(OH)3Fe2O33H2O負極（Fe）：Fe2e=Fe2；析氫腐蝕：正極（C）：2H2e=H2↑總反應：Fe2H=Fe2H2↑影響腐蝕的因素：金屬本性、介質。金屬的防護：①、改變金

8、屬的內部組織結構；保護方法：②、在金屬表面覆蓋保護層；③、電化學保護法（犧牲陽極的陰極保護法）規律總結：金屬腐蝕快慢的規律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕1分別放置在圖中所示裝置分別放置在圖中所示裝置(都盛有都盛有0.1molL－1的H2SO4溶液

9、溶液)中的四個相同的純中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的鋅片，腐蝕最慢的2結合右圖判斷，下列敘述正確的是結合右圖判斷，下列敘述正確的是（A）AⅠ和Ⅱ中正極均被保護Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護BⅠ和Ⅱ中負極反應均是Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e＝Fe2CⅠ和Ⅱ中正極反應均是Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e＝4OHDⅠ和Ⅱ中分別加入少量Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀溶液，均有藍色沉淀3.為了避免青銅器生成銅綠，以