電化學基礎習題

1、[電化學基礎](滿分100分時間90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變為電能的是()解析：干電池將化學能轉化為電能；電解是將電能轉化為化學能；水力發電是將勢能轉化為電能；太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能。答案：D2下列有關電池的說法不正確的是()A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D

2、鋅錳干電池中，鋅電極是負極解析：銅鋅原電池工作時，電子由負極(鋅)沿外電路流向正極(銅)，B錯誤。答案：B3銅—鋅—稀硫酸組成的原電池，放電一段時間后，溶液的pH將()A不變B升高C降低D無法確定解析：此原電池放電時，反應消耗硫酸，使溶液的酸性降低。答案：B4為防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是()A在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中C在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D在電動輸油管

3、的鑄鐵管上接直流電源的正極解析：A、B中形成原電池都是鐵作負極，加速鐵的腐蝕；D中鑄鐵管作陽極，加速腐Fe－2e－===Fe2＋解析：在氫氧燃料電池的負極上反應的是氫氣；粗銅精煉時，純銅與電源的負極相連，鋼鐵腐蝕的負極反應是Fe－2e－===Fe2＋。答案：A8如下圖所示是某太空空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關說法中正確的是()向日面時背日面時A該能量轉化系統工作時，需不斷補充H2OB該轉化系

4、統的能量本質上來源于太陽能C水電解系統中的陰極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－===2H＋解析：水電解時陰極為2H＋＋2e－===H2↑，C項錯誤；燃料電池放電時負極為H2＋2OH－－2e－===2H2O，故D項錯誤；A項中H2O可以循環利用，錯誤；B項正確。答案：B9(2011長春高二檢測)用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是()A電子通過鹽橋從乙池流向甲

5、池B銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續工作C開始時，銀片上發生的反應是：Ag－e－===Ag＋D將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同解析：根據原電池工作原理，電子由負極(Cu)沿導線傳遞給正極(Ag)，電解質溶液中陰離子沿鹽橋從乙流向甲；正極(Ag)：2Ag＋＋2e－===2Ag，負極(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋，總反應：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，與將Cu片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應相同。故