高中化學方程式大全【打印版】

1、高中化學方程式專題訓練之無機化學方程式整理——ByKemon第1頁共7頁1高中無機化學方程式1◆堿金屬及堿土金屬元素堿金屬及堿土金屬元素4LiO22Li2O（常溫、點燃產物相同）（常溫、點燃產物相同）4NaO2===2Na2ONa2O22Na＝2Na2O(此反應用于制備此反應用于制備Na2O)2Na2OO2Na2O24Na2O22Na2O2KO2KO22NaS===Na2S（加熱可以（加熱可以爆炸爆炸）2Na2H2O===2NaOHH2

2、↑（Na不能把金屬從水溶液中置換出來，除了酸，一般是先和水反應）2Na2NH3===2NaNH2H2↑4NaTiCl4（熔融）（熔融）===4NaClTiNaKCl（熔融）（熔融）===NaClK↑Na2OH2O===2NaOH（與下式對比，同物質的量設計反應濃度相同題）2Na2O22H2O===4NaOHO2↑（歧化反應，水不是氧化劑或還原劑）（歧化反應，水不是氧化劑或還原劑）(此反應分兩步:Na2O22H2O===2NaOHH2O2

3、2H2O2===2H2OO2.使酚酞溶液先紅后退色)Na2OCO2===Na2CO3（堿性氧化物與酸性氧化物生成鹽）2Na2O22CO2===2Na2CO3O2（無（無↑）Na2CO3HCl===NaHCO3NaClNaHCO3HCl===NaClH2OCO2↑Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2↑2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑（考查試劑變質，類似有（考查試劑變質，類似有Na2SO3變質）變質）NaHCO3NaOH

4、==Na2CO3H2O（易考離子方程式書寫，強調不會生成（易考離子方程式書寫，強調不會生成CO2）Ca(HCO3)2NaOH(少)==CaCO3↓H2ONaHCO3Ca(HCO3)22NaOH(多)==CaCO3↓2H2ONa2CO3Ca(OH)2NaHCO3(少)==CaCO3↓H2ONaOHCa(OH)22NaHCO3(多)==CaCO3↓2H2ONa2CO3NaHSO4Ba(OH)2==BaSO4↓H2ONaOH（恰好完全生成沉淀

5、）（恰好完全生成沉淀）2NaHSO4Ba(OH)2==BaSO4↓2H2ONa2SO4（恰好溶液呈中性）（恰好溶液呈中性）2NH4HCO32NaOH(少)==2H2ONa2CO3(NH4)2CO3NH4HCO32NaOH(多)==Na2CO3NH3↑2H2O2Ca(OH)2Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓2CaCO3↓2H2O(不是生成不是生成MgCO3)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3Na2CO3（飽和）（飽和）H2OC

6、O2=2NaHCO3↓Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO42NaOHCO2(少量少量)==Na2CO3H2ONaOHCO2（多量多量）==NaHCO3CO2Ca(OH)2(過量過量)===CaCO3↓H2OCaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)22CO2(過量過量)Ca(OH)2===Ca(HCO3)22NaOHSO2（少量少量）===Na2SO3H2ONaOHSO2（足量足量）===NaHSO3NaOHHCl===NaClH2

7、ONaOHH3PO4===NaH2PO4H2O2NaOHH3PO4===NaHPO42H2O3NaOHH3PO4===Na3PO43H2ONaOHH2S（足量足量）===NaHSH2O2NaOHH2S（少量少量）===Na2S2H2O3Cl26KOH（熱，濃）（熱，濃）===5KClKClO33H2O3S6NaOH（濃）（濃）===2Na2SNa2SO33H2O4P3KOH（濃）（濃）3H2O===PH3↑3KH2PO2Na2O2HCl

8、===2NaClH2ONa2OSO3===Na2SO4較易聯合在一起考查計算，反應物介于2:1和1:1之間，5種情況，4種結果，或考查圖像題向NaOH與Ca(OH)2混合溶液中通CO2分階段反應反應現象對比不同，Na2CO3兩階段反應NaHCO3與NaHCO3都可產生CO2條件不同，產物不同易考離子方程式歧化及堿性條件下離子共存高中化學方程式專題訓練之無機化學方程式整理——ByKemon第3頁共7頁32AgBr2Ag＋Br2(AgCl、

9、AgI類似，銀鹽棕色瓶避光保存類似，銀鹽棕色瓶避光保存)Na2SO3H2OCl2==Na2SO42HCl（多考離子方程式）（多考離子方程式）HClOH2O＋SO2=H2SO4HClF2Cl2(等體積等體積)===2ClF3F2(過量過量)Cl2===2ClF3IBrH2O===HIO10HBr(復分解反應復分解反應)7F2(過量過量)I2===2IF75Cl2I26H2O===2HIO310HCl3Cl2(少)6FeBr2===2FeC

10、l34FeBr3Cl2(少)FeI2===FeCl2I23Cl2(多)2FeBr2===2FeCl32Br23Cl2(多)2FeI2===2FeCl32I26Cl26FeBr2===4FeCl32FeBr33Br26Cl25FeI2===2FeCl33FeCl25I23氧族元素氧族元素H2SH2SH2SH2S2NaSNa2S2SCCS2FeSFeS（生成低價亞鐵，體現硫的弱氧化性）（生成低價亞鐵，體現硫的弱氧化性）2CuSCu2S（生成

11、低價亞銅，體現硫的弱氧化性）（生成低價亞銅，體現硫的弱氧化性）SO2SO2（注意，不會直接生成（注意，不會直接生成SO3，因條件要求高，注意思考哪些單質化合只生成對應低價，因條件要求高，注意思考哪些單質化合只生成對應低價或高價化合物的反應，中學里有或高價化合物的反應，中學里有5、6個典型代表個典型代表，考選擇題），考選擇題）3O22O32O33O22H2O22H2OO2↑2H2SSO2==3S↓2H2O（歸中反應）（歸中反應）2H2SO

12、2（少量少量）2H2O2S4HClO2Cl22H2O2H2S3O2（足量足量）2H2O2SO2H2S4Na2O22H2O＝Na2SO46NaOHH2SH2SO4(濃)＝S↓SO22H2O3H2S2HNO3(稀)＝3S↓2NO4H2OH2SO4(濃)2HBrSO2Br22H2OH2SO4(濃)2HISO2↑I22H2O5H2S2KMnO43H2SO4＝2MnSO4K2SO45S8H2O3H2SK2Cr2O74H2SO4＝Cr2(SO4)3

13、K2SO43S7H2OH2S2AgNO3＝Ag2S↓2HNO3H2SHgCl2＝HgS↓2HClH2SPb(NO3)2＝PbS↓2HNO3Ba(OH)2CuSO4=Cu(OH)2↓BaSO4↓Ba(OH)2H2SO4=2H2OBaSO4↓H2SCuSO4=CuS↓H2SO4（典型弱酸制強酸的例子）（典型弱酸制強酸的例子）SO2H2OH2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2ONa2SO3H2O＋SO2=2NaHSO3SO2Ca(OH)

14、2=CaSO3↓H2O（注意，現象和（注意，現象和CO2類似，澄清石灰水變渾濁，考查辨析題）類似，澄清石灰水變渾濁，考查辨析題）SO2O22SO3I2SO22H2O=H2SO42HI(Cl2、Br2類似類似)SO3H2O=H2SO4（注意注意，工業用濃硫酸工業用濃硫酸而不是直接用水而不是直接用水吸收吸收SO3，防止生成酸霧），防止生成酸霧）2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl?（高沸點制易揮發）（高沸點制易揮發）2H2SO4(

15、濃)CuCuSO42H2OSO2↑（濃不可省略，考慮變稀會怎樣，由實驗現象判斷產物考查較（濃不可省略，考慮變稀會怎樣，由實驗現象判斷產物考查較多）多）2H2SO4(濃)CCO2↑2SO2↑2H2O（綜合實驗考查辨別（綜合實驗考查辨別CO2與SO2，品紅的兩次使用），品紅的兩次使用）2Na2SO3O2=2Na2SO4（在空氣中易被氧化變質，考查檢驗試劑成分（在空氣中易被氧化變質，考查檢驗試劑成分3種情況：沒變、部分變、全種情況：沒變、部分