高中化學基礎知識整理

1、第1頁共21頁高中化學基礎知識整理高中化學基礎知識整理Ⅰ、基本概念與基礎理論：、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律一、阿伏加德羅定律1內容：內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。2推論推論（1）同溫同壓下，V1V2=n1n2同溫同壓下，M1M2=ρ1ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：、阿伏加德羅常這類題的解

2、法：①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01105Pa、25℃時等。②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離

3、子共存二、離子共存1由于發生復分解反應，離子不能大量共存。由于發生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產生。如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易揮發的弱酸的酸根與H不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能與SO42、CO32等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能與OH大量共存；Fe2與S2、Ca2與PO43、Ag與I不能大量共存。（3）有弱電解質生成。

4、如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等與H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存。（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不

5、能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3↓等。2由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2、HS、SO32、I和Fe3不能大量共存。第3頁共21頁則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。（3）根據反應的難易程度注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數

6、目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。四、比較金屬性強弱的依據四、比較金屬性強弱的依據金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；2、依據最高價氧化

7、物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。五、比較非金屬性強弱的依據五、比較非金屬性強弱的依據1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金