2011高考化學試題分類匯編-氧化還原反應

1、知識改變命運，學習成就未來知識改變命運，學習成就未來歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚郵箱：zxjkw@第1頁共2頁2011高考化學試題分類匯編高考化學試題分類匯編氧化還原反應氧化還原反應1(2011全國II卷13)某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4(NH4)2SO46H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物

2、質量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O72－的物質量為molnx2C反應中發生轉移的電子數為3nxmolD在FeOFeyCrxO3中3x=y解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72－的物質量為mo，反應中發生轉移的電子數nx2為6mo＝3nxmol。由得失電子守恒知y＝3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨nx2的物質量為n（1y）mol＝n(3x1)mol，因此選項A是錯誤的。答案：A2（2011上海18）氧化還原反應中，水的作用可以

3、是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O22H2O=4NaOHO2↑B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑解析：反應Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；

4、C中水還原劑；D中水作氧化劑。答案：CD3（2011上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為。（2）上述反應中的氧化劑是，反應產生的氣體可用吸收。知識改變命運，學習成就未來知識改變命運，學習成就未來歡迎各

5、位老師踴躍投稿，稿酬豐厚郵箱：zxjkw@第2頁共2頁（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S310H10NO3—=2H3AsO43S10NO2↑2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在（填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量（選填編號）。a小于0.

6、5molb等于0.5molc大于0.5mold無法確定解析：（1）根據電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1；（2）H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As2S3作還原劑，轉移電子的個數是2（5－3）3（02）＝10。NO2屬于還原產物，在正極生成；（4）根據電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol44＝0.5mol，但考慮