高考電化學試題附答案

1、高考熱點分類專題（電化學）高考熱點分類專題（電化學）1（09年安徽理綜12）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2CuH2O==Cu2OH2↑。下列說法正確的是A石墨電極上產生氫氣B銅電極發生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。2（09年北京理綜6）下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐

2、蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O22H2O4e=4OH—D工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl一一2e一=C12↑3（09年福建理綜11）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極4（09年廣東化

3、學14）可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極5（09年廣東理基25）鋼鐵生銹過程發生

4、如下反應：①2FeO22H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是A反應①、②中電子轉移數目相等B反應①中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕6（09年廣東理基34）下列有關電池的說法不正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電

5、池可把化學能轉化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極7（09年廣東文基68）下列說法正確的是A廢舊電池應集中回收，并填埋處理B充電電池放電時，電能轉變為化學能C放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色15（08年天津理綜12）下列敘述正確的是A在原電池的負極和電解池的陰

6、極上都是發生失電子的氧化反應B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕16（08年寧夏理綜10）一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是ACH3OH(g)O2(g)=H2O(1)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H＋(aq)4e－=

7、2H2O(1)CCH3OH(g)H2O(1)=CO2(g)6H＋(aq)6e－DO2(g)2H2O(1)4e－=4OH－17（08年廣東理基20）電池是人類生產和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅18（08年廣東文基64）鐵和鐵合金是

8、生活中常用的材料，下列說法正確的是A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕19（08年廣東化學5）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Age=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入Ag

9、NO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A①②B②③C②④D③④20（08年廣東化學12）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(多選)A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕21（08年廣東化學16）LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于