九年級第六單元碳和碳的氧化物新人教

1、優質文檔優質文檔第六單元第六單元碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭木炭活性炭炭

2、黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足)生成CO2:CO2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足)生成CO：2CO2點燃2CO3、還原性：C2CuO高溫2CuCO2↑（置換反應）應用：冶金工業現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O33C高溫4Fe3CO

3、2↑三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應

4、：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑2)選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaOCO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色無味的氣體密度比空氣大能溶于水高壓低溫

5、下可得固體干冰優質文檔優質文檔2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2OCO2↑碳酸不穩定易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O本反應可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應：CCO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅

6、火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2COO2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

7、）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體CH2O高溫H2CO）2）還原性：COCuO△CuCO2（非置換反應）應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O33CO高溫2Fe3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁