高中化學必修一第一章總結課件

1、第一章 從實驗學化學本章總結,從實驗學化學,,化學實驗的基本方法,,實驗安全知識,混合物的分離和提純,SO42-的檢驗,,過濾,蒸發,蒸餾（分餾）,萃取,,粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發結晶,化學計量在實驗中的應用,,概念和物理量,,物質的量,阿伏伽德羅常數,摩爾質量,氣體摩爾體積,物質的量濃度,一定物質的量濃度的溶液配制,知識網絡,分液,專題一 混合物的分離與提純,一、混合物的分離,三靠,一貼,二低,濾紙邊緣低于漏斗口邊緣,濾紙緊

2、貼在漏斗內壁上,漏斗下端管口緊靠燒杯內壁,傾倒液體燒杯靠在玻璃棒,玻璃棒末端靠在三層濾紙處,漏斗內液面低于濾紙邊緣,,,1、過濾,2、蒸發結晶,③實驗完畢的蒸發皿不能直接放在實驗臺上(石棉網),①加熱時，不斷用玻璃棒攪拌,②蒸發皿中出現較多固體時，即停止加熱，用余熱蒸干,（2）要點：,（1）儀器,作用：,攪拌，防止局部受熱，液體或晶體飛濺。,鐵架臺(鐵圈)、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈,粗鹽提純,步驟,儀器,裝置圖,溶解,過濾,蒸發結晶,燒杯

3、、玻璃棒,鐵架臺(鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒,鐵架臺(鐵圈)、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈,攪拌，加速溶解,引流，防止液體濺出,攪拌,防止液體局部受熱飛濺,1、除去難溶雜質,【知識要點】,2、除去可溶雜質,可溶性雜質：,MgCl2、,CaCl2,Na2SO4,除雜試劑(過量)：,,,,NaOH,Na2CO3,BaCl2,產生的沉淀：,引入新的雜質：,除雜試劑：,,①,②,③,除雜試劑加入順序：,①③② 或③②①或③①②、過濾、④,精制食鹽操

4、作：,溶解、依次加入過量①③②、過濾、濾液中加入④至中性、蒸發結晶,④,NaClNa2SO4MgCl2CaCl2,,加入過量( ),NaClMgCl2CaCl2( )BaSO4↓,,加入過量( ),NaClCaCl2BaCl2( )BaSO4↓Mg(OH)2 ↓,加入過量( ),,NaClNaOH( )Ba

5、SO4↓Mg(OH)2 ↓BaCO3 ↓CaCO3 ↓,( ),,NaClNaOHNa2CO3,加入過量( ),,NaClHCl,( ),,純凈的食鹽晶體,練習,BaCl2,BaCl2,NaOH,NaOH,Na2CO3,Na2CO3,過濾,HCl,蒸發,為了除掉粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(所加

6、的試劑BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍過量)：稱取粗鹽溶解 (　　) (　　) (　　) 過濾 適量鹽酸 蒸發結晶 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥(1)實驗中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的，溶解時________ ；過濾時________ ；蒸發時________。,【

7、典例剖析】,(2)②③④步操作中所加入的試劑各是什么？(3)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________。,(3)取加入BaCl2后的上層清液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量,3、蒸餾,鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管錐形瓶,,接收器,①在蒸餾燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______

8、 ②溫度計水銀球的位置應處于 處； ③蒸餾燒瓶中液體少于其容積的 ，大于1/3； ④冷凝管中冷卻水 ；

9、 ⑤加熱溫度介于 之間,防止暴沸；,蒸餾燒瓶支管口,2/3,下口入上口出,兩成份沸點,(2)儀器：,利用互溶液體中各組分沸點不同進行分離,(1)原理：,(3)要點：,從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，需要經過蒸餾，觀察下圖實驗裝置：(1)指出其錯誤之處， 并指出正確操作。(2)進行上述蒸餾操作時，使用水

10、浴加熱的原因是 ，最后晶體碘在__________里聚集。,(1)①缺石棉網；②溫度計的水銀球不應插入液體中，而應位于蒸餾燒瓶近支管口處；③冷凝管進出水的方向錯誤，應下口進水，上口出水。,使蒸餾燒瓶受熱均勻、控制溫度不超過100℃,蒸餾燒瓶,【典例剖析

11、】,4、分液,鐵架臺（鐵圈）分液漏斗（梨形）燒杯,將互不相溶的液體混合物分離的方法。,(1)原理：,(2)儀器：,(3)要點：,②裝液、靜置,③下層液體從下口流出 上層液體從上口倒出,①驗漏,比水輕,5、萃取,利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質從一種溶劑轉移到另一溶劑中,(2)條件：,A、萃取劑與溶劑不互溶、不反應,B、溶質更易溶于萃取劑,(1)原理：,(3)萃取劑：,(4)步驟：,②、裝液,④、放氣（開活塞）,⑤

12、、靜置,比水輕,比水重,①、檢漏,實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：(1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，②___________，③ ________ 。(2)灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是________。(從下列儀器中選擇所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器,③,過濾,萃取和分液,蒸餾,BDE,【典

13、例剖析】,(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是________。理由是_____________________________________________。 (乙酸、甘油均可溶于水) A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸D．汽油、酒精(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的溫度由_______________決定，最后晶體碘在________里聚集。(5)設計檢驗提取碘后

14、的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法。,B,四氯化碳、苯與水互不相溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大,有機溶劑的沸點,蒸餾燒瓶,取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色(如果變藍，說明還有單質碘)。,【分離和提純總結】,【知識要點】,SO42-的檢驗,取少量試樣,若無明顯現象,若產生白色沉淀,取少量試樣,若有沉淀、過濾,若產生白色沉淀,【思考】,能先滴加硫酸酸化嗎？,能先滴加硝酸酸化嗎？,能先滴加BaCl

15、2再滴加HCl嗎？,【物質檢驗的一般步驟】,1、當試樣是固體時，需要先將少量試樣配成溶液，觀察。,2、每次需取少量試樣進行檢驗。,物質的量,氣體體積,物質的量濃度,,,,,,,,,溶解度,質量分數,,,,,,,×NA,÷NA,×M,÷M,×Vm,÷Vm,÷V(aq),×V(aq),專題二 以物質的量為中心的綜合計算,n=cV(aq),【典例剖析】,NA為阿伏

16、加德羅常數，下列敘述錯誤的是(　　)A．48 g O3氣體含有NA個O3分子B．18g H2O中含的質子數為10 NAC．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．標準狀況下，33.6 L H2O含有4.5 NA個H2O分子,D,一、以物質的量為“橋梁”的各物理量間的轉換,二、平均摩爾質量或平均相對分子質量的求算,在273 K和101 kPa的條件下，將1.40 g N2、1.60 g O2和4.00 g Ar

17、混合，該混合氣體的體積是________，該混合氣體平均摩爾質量是______，該混合氣體在此狀況下的密度是_______。,【典例剖析】,【方法歸納】,相對密度：,三、溶液的電荷守恒規律,【典例剖析】,在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物質的量濃度為0.25 mol/L，NO3－的物質的量濃度為1.5 mol·L－1，求該溶液中Ba2＋的物質的量濃度。,【方法歸納】　因為任何溶液都顯電中性，故溶液中

18、陽離子所帶的正電荷總數應等于溶液中陰離子所帶的負電荷總數，這個規律就稱之為電荷守恒規律。,四、物質的量應用于化學方程式的計算,1、原 理：,化學計量數(γ ) 之比,擴大NA倍,物質的量(n)之比,H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl,微粒數之比：,1個 : 1個 : 2個,1mol : 1mol : 2mol,實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求：① Zn的物質的量；②參加反應HCl的物質的量；③生成H2

19、的體積(標況下)。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,討論：哪種方法簡單？,【例 題 】,解：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L,（1）根據題意寫出相關反應的化學方程式 （2）找出

20、相關物質的計量數之比（3）對應計量系數，找出相關物質的物質的量 （要求的量用n(B)或設未知數x、y等代表） （4）根據計量關系進行計算。,,2、根據化學方程式進行計算的基本步驟 ：,怎樣計算生成H2的體積？,65g,22.4L,V (H2),6.5g,2mol,n (HCl),（1）化學方程式所表示的是實際參加反應的物 質之間量的關系。（2）單位應上下一致。,注意：,

21、新解法：,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質量為31.5g。,HNO3摩爾質量為63 g/mol,m(HNO3)= 0.5 mol×63 g/mol=31.5 g,因為,所以,【練 習】,2、實驗室用100g含CaCO350

22、％的大理石與200mL 5mol/L 鹽酸完全反應，求：（1）參加反應的濃鹽酸的體積。（2）生成CO2的體積（標況下）。,【練 習】,NaOH,,專題三.配制一定物質的量濃度溶液的方法,選擇合適容量瓶，驗漏,計算,,,（5）定容時，仰視刻度線。 （6）量筒量取液態溶質，讀數時仰視量筒刻度，所配溶液濃度（7）定容時，俯視刻度線。 （8）定容時加水超過刻度線，用滴管吸出多余部分（8）定

23、容搖勻后，液面低于刻度線。 （9）洗滌容量瓶后，瓶中有少量蒸餾水。（10）洗滌藥匙的水溶液倒入容量瓶，所配溶液濃度,〖誤差分析〗,（1）溶解攪拌時，有部分液體濺出。 （2）轉移時，有部分液體濺出。 （3）未洗滌玻璃棒和燒杯2—3次。 （4）定容搖勻后有少量溶液外流，所配制溶液的濃度,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,偏高,偏低,無影響,無影響,