九年級化學第七章知識點總結

1、第七單元燃料及其應用第一節第一節燃燒和滅火燃燒和滅火一、一、燃燒燃燒?定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。?探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：【實驗操作】a.如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。b.如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的

2、白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象?！緦嶒灛F象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b.白磷在水下燃燒?！緦嶒灧治觥咳缬覉D（1）。①與②對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。①與③對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）?！緦嶒灲Y論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點?通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若

3、改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。?燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達到著火點?！咀⒁馐马棥竣僦瘘c不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆?？上У拇旨?、導熱系數的大小等都有關系。②并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。③只有三個條件全部滿足，燃燒才能發生。?自燃：由緩慢氧化引起的自發燃燒。二、二、滅火滅火?滅火的原理：①清除

4、可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②隔絕氧氣（空氣）；③降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下?！咀⒁馐马棥竣僦瘘c是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度，是物質的一種性質，不隨外界條件的變化而變化。②在燃燒的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。?滅火器?泡沫滅火器的反應原理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑?干粉滅火器的反應原理：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑?二氧化碳滅火器內盛裝的是液態二氧化碳，使用時不會

5、留下任何痕跡。三、三、爆炸爆炸白磷熱水氧氣（2）（1）白磷白磷紅磷熱水①②③①可以解決生活用燃料問題；②改善農村環境、衛生狀況；③提高肥效。?可燃冰：科學家們在海底發現了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的。?可燃冰的優點：能量高、熱值大，是替代化石燃料的新能源。?可燃冰的缺點：如果在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會造成更加嚴重的溫室效應。二、二、我們對待化石燃料的態度：合理開采、減少使用、綜合利用。我們對待化

6、石燃料的態度：合理開采、減少使用、綜合利用。三、三、化學反應中的能量變化化學反應中的能量變化?探究化學反應中的能量變化【實驗操作】在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL鹽酸，觀察現象，并用手觸摸試管外部?！緦嶒灛F象】劇烈反應，產生大量氣泡；放熱；鎂條逐漸變小或消失?！緦嶒灲Y論】鎂條與鹽酸發生化學反應并放出熱量?！净瘜W方程式】Mg2HCl=MgCl2H2↑?有些化學反應可以產生熱量，如：可燃物的燃燒；鋁、鎂等金屬和鹽酸反應等。有些化學反

7、應會吸收熱量，如一些條件為“高溫”的反應。?使燃料充分燃燒的方法：①加大空氣的量；②增大燃料與空氣的接觸面積。實例：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窩煤等。?燃料充分燃燒的意義：①使有限的能源發揮最大的作用（放熱多、節省能源）；②降低環境污染的程度。?燃料不充分燃燒的后果：①使燃料燃燒產生的熱量減少，浪費資源；②產生大量的CO等物質，污染空氣。第三節第三節使用燃料對環境的影響使用燃料對環境的影響一、一、燃料燃燒對空氣的影響燃料燃燒對

8、空氣的影響?煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。?酸雨危害的模擬實驗【實驗操作】向一個空集氣瓶和一個充滿SO2的集氣瓶中各加入少量水。分別將表中所列物質放入上述兩種液體中，觀察現象?！緦嶒灛F象】見下表現象加入的物質水SO2加水植物葉子或果皮無明顯變化植物葉子或果皮變黃鎂條或鋅粒無明顯變化鎂條或鋅粒表面有氣泡產生大理石或石灰石無明顯變化大理石或石灰石表面有氣泡產生，并且變得粗糙【