高三化學電化學專題復習【最新】

1、電化學 專題復習,高郵市第一中學 吳光明,【考綱要求】1．理解原電池原理。初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。2．理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業反應原理。,電 化 學,一．裝置和電極的名稱判斷,（2002年全國高考題）在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是A、原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應B、原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應C

2、、原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應D、原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應,答案：B、C,鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應為：Zn+Br2 Zn2++2Br－，下列各反應：①Zn－2e－=Zn2+ ②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2 ④Zn2++2e－=Zn，其中充電時的陽極和放電時的負極反應分別是A．①② B．③① C．④②

3、 D．③②,答案：B,將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3中，另一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片,答案：A,原電池、電解池的判斷,①外接電源,一般來說：有外接電源的為電解池，無外接電源的為原電池,②充電電池,放電時為原電池；充電時為電解池,③電鍍池、銅的精煉判斷：,陽

4、極材料和電解質溶液中金屬陽離子,原電池電極的判斷,相對不活潑的金屬或非金屬導體,相對活潑的金屬,還原反應,氧化反應,得電子,失電子,電解池電極的判斷,與電源正極相連,與電源負極相連,氧化反應,還原反應,失電子,得電子,……,電 化 學,二．電極反應式和總反應式的書寫,例題3： 阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為： 2H2+O2==2H2O，電解液為KOH溶液。（1）:負極應通入_ __氣,正

5、極通入__ _氣,電極反應為:負極_____________ __ 正極_____________（2）:如把KOH溶液改為H2SO4溶液作電解液，則電極反應:負極_______ ___正極_________ ___（3）:如把KOH溶液改為熔融的Na2CO3作電解液，則電極反應為: 負極______________ __ 正極_______

6、_____（4）:如把H2改為CH4，KOH溶液作電解液，形成燃料電池，則總反應式： 電極反應: 負極 __ 正極______ ___,氫,氧,2H2+4OH- - 4e- =4H2O,O2+2H2O+ 4e- =4OH-,2H2-4e- =4H+,O2+4

7、H++ 4e- =2H2O,2H2- 4e- +2CO32-= 2H2O+2CO2,O2+ 4e- + 2CO2 = 2CO32-,CH4+10OH- -8e=CO32-+7H2O,2O2+4H2O+8e=8OH-,CH4+2O2+2KOH=K2CO3 +3H2O,原電池電極反應式書寫,①本質上屬于氧化還原反應、離子反應 。因此可借助氧化還原反應配平、離子反應配平的技巧來書寫。,②要充分考慮生成物所處的介質----電解質環境。必須將電

8、解質溶液中參與電極反應的這部分介質寫進電極反應式 。,,電極的放電順序:,陽極 ：,陰極 ：,陽離子放電，放電能力與金屬活動順序相反。,活性電極（除Au 、Pt、C等）放電能力﹥陰離子。即：,上一張,答案：C,某學生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl↓+H2↑ 反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是,（2004年江蘇高考）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總