高考化學復習衡水中學高考化學二輪復習周測卷專題分類匯編化學平衡(含解析)

1、化學平衡化學平衡可能用到的相對原子質量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、選擇題（本大題共、選擇題（本大題共1515小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）要求的）1.在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO（s）CO（g）AFe（s）

2、CO2（g）△H=akJmol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（）A若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態D達到化學平衡狀態時，若c（CO）=0.100molL，則c（CO2）=0.0263molL2.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發生如下反應：①2

3、NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（）A前5min反應的平均速率v（N2O4）＝0.18molL－1s－1BT1℃時反應②的化學平衡常數K＝0.6C反應①、②均為吸熱反應D若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為1

4、0%3.下列有關顏色變化錯誤的是（）A在4mL0.1molL的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1molLNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色C向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺D用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣

5、體顏色逐漸變淺4.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A16O和18O的物理性質和化學性質完全相同B通過化學反應可以實現16O與18O的相互轉化C向??????22322SOgOgSOg?A的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現在O2與SO3中D用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子5.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發生如下反

6、應：CO（g）H2O（g）ACO2（g）H2（g），平衡時生成CO2mol若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（）A新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3B新平衡時H2O的轉化率為20%C平衡時H2的轉化率為75%D500℃時該反應的平衡常數K=311.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）△H＜0

7、，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（）A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大12.在2CoC1溶液中存在如下平衡：????224226CoC16HOCo(HO)4C1?????A藍色粉紅色下列說法中不正確的是()A.將2CoC

8、1固體溶于少量水中得到藍色溶液B.將2CoC1固體溶于大量水中得到粉紅色溶液C.??24CoC1?和??226Co(HO)?都是配合物離子（或稱絡離子）D.將2CoC1溶于濃鹽酸，可得到藍色溶液13.下列說法不正確的是A、Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行B、飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D、Mg(

9、OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液14.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是A、m=2B、兩次平衡的平衡常數相同C、X與Y的平衡轉化率之比為