2008高考化學分類解析-電化學基礎

1、12008高考化學分類解析－電化學基礎高考化學分類解析－電化學基礎1.（08海南卷）關于鉛蓄電池的說法正確的是（）A在放電時，正極發生的反應是Pb(s)SO42—（aq）=PbSO4(s)2e—B在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發生的反應是PbSO4(s)2e—=Pb(s)SO42—（aq）解析：鉛蓄電池的充放電反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放電時Pb作放電

2、充電負極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。答案：B。2.（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()Ab電極是陰極Ba電極與電

3、源的正極相連C電解過程中水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小解析：a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負極產生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應式為：2Cl－2e－===Cl2↑，b為陰極，2H2O－4e－===H2↑＋2OH－，所以b極附近的pH增大。答案：D3.（08全國Ⅰ卷）電解100mL含c（H）＝0.30molL的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金

4、屬質量最大的是（）A0.10molLAgB0.02molLZn2C0.20molLCu2D0.20molLPb2解析：根據離子的放電順序可知，當電路中通過0.04mol的電子時，能析出金屬的只有選項A和C，根據Ag＋＋e===Ag和Cu2＋＋2e===Cu可知，析出的金屬的物質的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質量分別為4.32g和1.28g。答案：A。4.（08廣東卷）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO

5、3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Age=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A①②B②③C②④D③④解析：Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu2e==Cu2；正極：Ae==Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以13電解質溶液

6、為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是（）A充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—OH==NiOOHH2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH向正極移動解析：由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質溶液為KOH，所以電極反應式為：Ni(OH)2－e－＋OH===NiOOH＋H

7、2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉化為化學能，放電時，Cd作負極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負極移動。答案：A。8.（08寧夏卷）一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（）ACH3OH(g)O2(g)=H2O(1)CO2(g)2H(aq)2e－BO2(g)4H(aq)4

8、e－=2H2O(1)CCH3OH(g)H2O(1)=CO2(g)6H(aq)6e－DO2(g)2H2O(1)4e－=4OH－解析：甲醇與氧氣反應的化學方程式為：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，化合價升高的元素為C，所以在負極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應式為：CH3OH(g)H2O(1)=CO2(g)6H(aq)6e－。答案：C。9.（08山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K、C

9、a2、Mg2、Fe3、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mo