氧化還原反應練習題

1、試卷第1頁，總3頁氧化還原反應測試卷氧化還原反應測試卷1氫氣還原氧化銅：CuOH2=CuH2O，在該反應中（）ACuO作還原劑BCuO作氧化劑C氧元素化合價降低D銅元素化合價升高2不屬于氧化還原反應的是A2AlFe2O32FeAl2O3B2MgCO22MgOCCSiO2CaOCaSiO3DN23H22NH33四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應4.某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則

2、該元素()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價降低為05下列物質中，常做還原劑的是AKMnO4BCOCHNO3DO26從硫元素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（）ASBNa2SCSO2DH2SO47從海水中提取溴的過程中涉及到反應：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是ABr2在反應中被氧化BSO2在反應中表現還原性CH2SO4是還原產物D1mol氧化劑在反應中失去2mol

3、電子8下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是（）9已知反應3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O下列說法正確的是ANaCl是氧化產物，NaClO3是還原產物B該反應中的電子轉移數目為6eC氧化劑和還原劑的質量比是1∶5DCl2既是氧化劑也是還原劑10在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是AH2S2HNO3=S↓2NO2↑2H2OBCuO2HNO3=Cu（NO3）2H2OC4HNO34NO2↑O2↑2H2OD3

4、Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO↑4H2O11已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據此判斷下列說法正確AKCl為還原產物BHCl全部發生氧化反應C該反應表明氧化性KClO3比Cl2強D1molKClO3在反應中得到6mole－12下列轉化中需要加入還原劑才能實現的是（）AMnO4－→Mn2BFe2→Fe3CSO2→SO3DHCO3?→CO213根據下列三個反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的

5、是①2Fe32I=2Fe2I2②2Fe2C12=2Fe32C1③2MnO410Cl16H=2Mn25Cl2↑8H2OA、Fe3C12MnO4B、Fe3Cl2I2C、I2Cl2Fe3D、MnO4Cl2Fe314氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發生如下反應：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑對這一反應的描述正確的是（）ANaH是氧化劑BNaH是氧化產物CNaOH是還原產物D氧化產物與還原產物的質量比是1：115下列物質既具有氧化性又有還原性的

6、是（）①SO2②Fe3③Fe2④HCl⑤H2O2A①②③B①③C①③⑤D①③④⑤16下列氧化還原反應中，電子得失情況表示不正確的是A.B.C.D.17（9分）在2Na2O22CO2===2Na2CO3O2反應中，（1）是還原劑，是氧化劑。（2）若轉移3mol電子，則所產生的O2在標準狀況下的體積為。18（12分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。19（15分）Ca(ClO)2與濃鹽酸

7、反應會生成Cl2該反應的化學方程式為：Ca(ClO)24HCl（濃）=CaCl22Cl2↑2H2O⑴濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫字母)A只有還原性B還原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性⑵產生0.3molCl2，則轉移的電子的物質的量為⑶該反應中氧化產物與還原產物的質量比為⑷（6分）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目試卷第3頁，總3頁試題分析：還原劑在反應中失去電子，元素的化合價升高。據此可知，如果轉化中需要加入

8、還原劑才能實現，這說明所給微粒應該是得到電子，做氧化劑，有關元素的化合價較低，A正確；B、C中化合價都是升高的，需要進入氧化劑。D中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，答案選A?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷和應用點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應有關概念，然后結合題意靈活運用即可。13D試題分析：

9、在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據反應①可知，氧化性強弱順序是Fe3I2；根據反應②可知，氧化性強弱順序是Cl2Fe3；根據反應③可知，氧化性強弱順序是MnO4Cl2，因此氧化性強弱順序應該是MnO4Cl2Fe3I2，答案選D?？键c：考查氧化還原反應中氧化性強弱順序的判斷點評：該題是中等難度都是試題，也是高考中的常見考點和題型。試題貼近高考，難易適中。側重對學生能力的培養和解題方法的訓練，有助于培養學生的邏輯推理能

10、力。該題的關鍵是準確判斷出氧化劑和氧化產物，然后靈活運用即可。14D試題分析：根據反應的化學方程式可知，NaH中氫元素的化合價是－1價的，反應后升高到0價，失去1個電子。水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，所以氫化鈉是還原劑，水是氧化劑，氫氣既是氧化產物，也是還原產物，答案選D?？键c：考查氫化鈉和水反應的有關計算和判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，

11、然后根據氧化還原反應的有關概念靈活運用即可。15D試題分析：凡是元素的化合價處于中間價態物質，都既具有氧化性又有還原性，所以①③⑤都是正確的。鐵離子只有氧化性，氯化氫中氯元素可以失去電子，氫元素可以得到電子，所以既具有氧化性又有還原性，答案選D?？键c：考查物質氧化性和還原性的正誤判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重解題方法的培養的指導，有利于培養學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確氧化性和還原性的判斷依據，然

12、后結合題意具體問題、具體分析即可。16A試題分析：鈉是活潑的金屬，S是活潑的非金屬。因此鈉和S的化合反應中，鈉失去電子，S得到電子，選項A不正確，其余都是正確的，答案選A?？键c：考查氧化還原反應表示的正誤判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。氧化還原反應判斷的關鍵是標出有關元素的化合價變化情況，然后根據有關的概念和要求逐一判斷即可。17（每空3分）（1）Na2O2，Na2O2（2）33.6L。18（每空3分）Fe3O4、

13、CO、C、Fe【解析】該反應中，鐵元素的化合價降為0價，被還原，而碳元素的化合價由2價升至4價，被氧化，故Fe3O4為氧化劑，CO為還原劑19（15分每空3分，第4小題6分）（1）B（2）0.3mol（3）1:1（4）【解析】(1)HCl中的氯元素部分被氧化為氯氣，部分生成了CaCl2，故表現為酸性及還原性（2）該反應為氯元素的歸中反應，有2個電子轉移，也就是說，產生0.3molCl2，則轉移的電子的物質的量為0.3mol（3）氯氣中的