2011年高考化學專題復習電化學

1、......電化學知識是理論部分的一個重要內容，也是歷年高考考查的一個重點。電化學知識既可以綜合學科內的知識，如聯系到：化學實驗現象的判斷和分析、定量實驗的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應問題分析、化學計算等。也可以涉及到學科間的知識的運用，如聯系到物理學的“有關電流強度的計算、有關電量和阿伏加德羅常數的計算”等，還可以與生產生活(如金屬的腐蝕和防護、電鍍廢液的危害與環保)、新科技及新技術(新型電池)等問題相聯系，是不可忽視的一

2、個知識點。在《考試大綱》中，它主要涵蓋以下基本要求1理解原電池原理和電解池原理，能夠正確分析和判斷電化學中的電極反應，正確書寫電極反應式。2了解化學腐蝕與電化學腐蝕，聯系生產、生活中的金屬腐蝕現象，會分析和區別化學腐蝕和電化學腐蝕，了解一般防腐蝕的方法，并能運用原電池的基本原理解釋簡單的防腐蝕等生產實際問題。。3銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業等是電解原理的具體應用，要了解和熟悉這些反應原理。4電解池中電解質溶液的pH變化的計算。復習過程中

3、注意以下兩點：(1)綜合命題的趨勢要求寬而不是難，歷年的高考試題印證了這一點。對相差基礎知識應扎實掌握，如電極反應的方程式的書寫、燃料電池的分析、計算等。(2)理科綜合考試的一個重要變化是從知識立意向能力立意的轉變。對電化學問題、實物圖的分析是近幾年高考命題的一個熱點，對圖表類問題的分析處理要靈活掌握。原電池原電池知識網絡構建知識網絡構建裝置特點：化學能轉化為電能。①、兩個活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極

4、發生氧化還原反應）；原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。池基本概念：正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。原電極反應方程式：電極反應、總反應。理氧化反應負極銅鋅原電池正極還原反應反應原理：Zn2e=Zn22H2e=2H2↑電解質溶液失e沿導線傳遞，有電流產生溶解不斷移向陽離子......成條件分析判定，主要思路是“三看”。3形成原電池的條件

5、：①兩個活潑性不同的電極。通常用活潑金屬做負極，用不活潑金屬或可以導電的非金屬做正極。②電解質溶液：一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應或做氧氣的載體。③通過導線連接電極（或電極相互接觸），形成閉合回路。⑶實質：通過自發的氧化還原反應中的電子轉移，在外電路上形成電流。4原電池正極和負極的確定①由兩極的相對活潑性確定：在原電池中，相對活潑性較強的金屬為原電池的負極，相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬作原電池的正極。②由電極現象確定：通常情

6、況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，此為原電池的負極；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變，該電極發生還原反應，此為原電池的正極。注意：通常兩種不同金屬在電解溶液中構成原電池時較活潑的金屬作負極但也不是絕對的嚴格地說應以發生的電極反應來定.例如，MgAl合金放入稀鹽酸中Mg比Al易失去電子Mg作負極將MgAl合金放入燒堿溶液中，由于發生電極反應的是Al故Al作負極。5電極反應

7、的書寫方法：電極方程式的書寫：先根據總方程式中化合價的升價分出正負極，然后分極寫出電子得失數目，然后根據電荷守恒配上介質離子（H、OH—），可以利用總方程式減分方程式得出另一極的方程式，但是相減之前必須把得失電子總數調整為一致。判斷電極方程式步驟：一看得失是否正確；二看配平和電荷守恒；三看介質是否符合應用：（1）形成原電池加速反應，例如Fe與鹽酸反應中滴入CuSO4，使Fe與CuSO4反應生成的Cu與鐵形成原電池，加速鐵生成氫氣的速率，

8、但是生成的氫氣量會有所減少。（2）燃料電池：酸式：(－)2H24e=4H(＋)O24H4e=2H2O堿式:電解質是堿(KOH)(－)2H24OH4e=4H2O(＋)O22H2O4e=4OH有機物燃料電池注意介質為酸性時生成CO2，堿性時為CO32，利用電荷守恒配入介質離子和水（3）充電電池的電極方程式的書寫：先找到放電反應方向即為原電池原理，根據原電池的書寫方法寫出分極方程式，然后將其左右顛倒，正極顛倒過來就是充電時（電解原理）的陽極方

9、程式，負極顛倒過來就是充電時（電解原理）的陰極方程式6怎樣設法使原電池持續、穩定地產生電流呢？把氧化劑和還原劑分開，不直接接觸。使用鹽橋形成閉合回路。①若是導線，形成原電池時，在兩極形成電荷堆積，導線上也會出現電子堆積，電阻致使電子不能暢通定向移動，無法形成持續穩定地電流②若是電解質溶液，外電路的電子定向移動，內電路離子也定向移動，構成一個內外循環的通路，就可以得到持續穩定地電流）【分析】當鹽橋存在時，隨反應的進行，鹽橋中的Cl會移向Z