高二化學氧化還原反應

1、氧化還原反應氧化還原反應一、高考?？键c一、高考?？键c氧化還原反應方程式的書寫及配平及有關計算。氧化還原反應方程式的書寫及配平及有關計算。二、?？碱}型二、?？碱}型題型一：基本概念的考查題型一：基本概念的考查【例【例1】下列化工】下列化工生產過程所發生的反應不屬于氧化還原反應的是生產過程所發生的反應不屬于氧化還原反應的是（）A用油脂制肥皂用油脂制肥皂B用鋁土礦制金屬鋁用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉用氯氣和消石灰制漂白粉D用氫氣和氮

2、氣合成氨用氫氣和氮氣合成氨題型二：題型二：氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷【例【例2】氰】氰(CN)2、硫氰、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素的化學性質和鹵素(X2)很相似很相似化學化學上稱為擬鹵素上稱為擬鹵素[如：（如：（SCN）2＋H2OHSCN＋HSCNO]。它們陰離子。它們陰離子所謂還原所謂還原性強弱為性強弱為:ClBrCNSCNI.[來源來源:學科網學科網ZXXK]試寫出試寫出:①(CN)2與KOH溶液反應的化

3、學溶液反應的化學方程式方程式[來源來源:學科網學科網ZXXK]②NaBr和KSCN的混合溶液中加入的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式反應的離子方程式【強調【強調1】已知反應：①】已知反應：①Cl22KBr=2KClBr2，②KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，③，③2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列說，下列說法正確的是（法正確的是（）A上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應上述三個反應都有單質生成，所以都是

4、置換反應B氧化性由強到弱順序為氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D③中③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol題型三：型三：氧化還原反應方程式配平的常見題型氧化還原反應方程式配平的常見題型【例【例3】配平以下氧化還原反應方程式：配平以下氧化還原反應方程式：KMnO4H2C2O

5、4H2SO4——CO2K2SO4MnSO4H2O[來源來源:]當KMnO4消耗消耗0.05mol時，產生的時，產生的CO2的體積為的體積為________L(標準狀況標準狀況)?！军c撥】這是一題【點撥】這是一題有機氧化還原反應方程式的配平，有機氧化還原有機氧化還原反應方程式的配平，有機氧化還原反應方程式的配平與無機氧化還原反應方程式相似，關鍵是正確標反應方程式的配平與無機氧化還原反應方程式相似，關鍵是正確標定有機物中碳的化合價。為了方便

6、地標出碳的化合價，在遇到有機定有機物中碳的化合價。為了方便地標出碳的化合價，在遇到有機A化合反應化合反應B分解反應分解反應C置換反應置換反應D復分解反應復分解反應2鋼鐵生銹過程發生如下反應：鋼鐵生銹過程發生如下反應：①2FeO22H2O=2Fe(OH)2；②；②4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是下列說法正確的是A反應①、②中電子轉移數目相等反應①、②中電子轉移數目相等

7、B反應①反應①中氧化劑是氧氣和水中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕D鋼鐵在鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕3下列有關化學與生活的說法不正確的是下列有關化學與生活的說法不正確的是A采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2B硅酸鈉的水硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C

8、自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒草自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒草D維生維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑具有還原性，可用作食品抗氧化劑4用足量的用足量的CO還原還原13.7g某鉛氧化物，把生成的某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此，則此鉛氧化物的化學式是：鉛氧化物的化學式是：APbOBPb2O3CPb3O4

9、DPbO2[來源來源:學.科.網]5氮化硅氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中溫的氮氣流中，通過以下反應制得通過以下反應制得：[來源來源:學|科|網]SiO2＋C＋N2高溫Si3N4＋CO（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）內）；（2）該反應的氧化劑是）該反應的氧化劑是，其還原產物，其還原產物是；

10、（3）該反應的平衡常數表達式為）該反應的平衡常數表達式為K＝；（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H零（零（填“大于大于”、“小于小于”或“等于等于”）；升高溫度，其平衡常數值；升高溫度，其平衡常數值（填“增大增大”、“減小減小”或“不變”）；（5）若使壓強增大，則上述平衡向）若使壓強增大，則上述平衡向反應方反應方向移動（向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知）若已知CO生成速率為生成速率為

11、v(CO)＝18molL1min1，則，則N2消耗速速率為消耗速速率為v(N2)＝molL1min1。6磷單質及其化合物的、有廣泛應用磷單質及其化合物的、有廣泛應用。（1）同磷灰石）同磷灰石[主要成分主要成分]在高溫下制備黃磷（在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方）的熱化學方程式為：程式為：4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g)；?H①上述反應中，副產物礦