過氧化氫催化分解反應速率常數的測定

1、過氧化氫催化分解反應速率常數的測定一、實驗目的 一、實驗目的（1）了解過氧化氫催化分解反應速率常數的測定方法。（2）熟悉一級反應的特點，了解催化劑對反映速率的影響。（3）掌握用圖解計算法求反應速率常數。二、實驗用品 二、實驗用品1、儀器玻璃反應容器 1 個、水準瓶 1 個、50mL 量氣管 1 個、超級恒溫槽 1 套、三通活塞 1個、秒表 1 塊、10mL 量筒 1 個、5mL 吸量管 2 支、膠管 3m。2、藥品質量分數為 2%的 H

2、2O2 溶液（新鮮配制）、0.1mol·L-1KI 溶液。三、實驗原理與技術 三、實驗原理與技術過氧化氫很不穩定，在常溫下的分解反應式為：H2O2→H2O+1/2O2 （Ⅰ）在 KI 作用下的分解反應機理為：H2O2+KI→KIO+ H2O （慢） （Ⅱ）KIO→KI+1/2O2 （快） （Ⅲ）四、實驗步驟 四、實驗步驟（1）組裝儀器（實驗室工作人員已經裝好）。（2）先用量筒量 10mL 蒸餾水

3、和用吸量管吸取 5mL 0.1mol·L-1KI 溶液注入反應器的一室；再用另一支吸量管吸取 5mL 質量分數為 2%的 H2O2 溶液于另一室。（注：此過程中各室的溶液都不能滴漏于另一邊）。接著，蓋好瓶塞，查漏。方法如下：水準瓶裝入一定量蒸餾水，旋轉三同活塞，使體系與外界相通；高舉水準瓶，使量氣管的水平面達到 0.00mL（即ⅴ０）刻度處，然后再旋轉三通活塞，使體系與外界隔絕，水準瓶放回實驗臺面。2min 內保持不變，則表示

4、不漏氣；否則，要找出原因，排除它。（3）傾斜反應器，使 KI 溶液流入 H2O2 溶液中，立即開啟秒表，混合溶液兩室中反復轉移 3－4 次，最后全部停留在一室，平穩且力度適中地搖勻。（注：反應器必須與量氣管相通）（4）每隔一定時間（大約產生 3.00mLO2），分別讀取量氣管的讀數和記下對應的時間，8－12 組即可。（注：每次水準瓶的液面與量氣管的液面保持在同一水平方可讀數）（5）反應器于 55℃水浴中加熱，至沒小氣泡產生（約為 20m