高考化學分類匯編電化學基礎

1、2009—2011 年高考化學試題分類解析—電化學基礎2011 年高考化學試題1． （2011 浙江高考 10）將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的 Cl―由 a 區向 b 區遷移B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－C

2、．液滴下的 Fe 因發生還原反應而被腐蝕，生成的 Fe2＋由 a 區向 b 區遷移，與 b 區的OH―形成 Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－ Cu2＋解析：液滴邊緣 O2 多，在碳粒上發生正極反應 O2＋2H2O＋4e－ 4OH－。液滴下的Fe 發生負極反應，Fe－2e－ Fe2＋，為腐蝕區(a)。A．錯誤。Cl－由 b 區向

3、a 區遷移B．正確。C．錯誤。液滴下的 Fe 因發生氧化反應而被腐蝕。D．錯誤。Cu 更穩定，作正極，反應為 O2＋2H2O＋4e－ 4OH－。答案：B【評析】本題考察電化學內容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。老知識換新面孔，高考試題，萬變不離其宗，關鍵的知識內容一定要讓學生自己想懂，而不是死記硬背。學生把難點真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式，學生也能回答。2.（2011 安徽高考 12）研究人員最近發現了一種“水”電池

4、，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成 1 mol Na2Mn5O10 轉移 2 mol 電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl 是還原產物解析：由電池總反應可知銀失去電子被氧化得氧化產物，即銀做負極，產物 AgCl

5、 是氧化產物，A、D 都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發生還原反應，所以陽離子向電池的正極移動，C 錯誤；化合物 Na2Mn5O10 中 Mn 元素的化合價是+18/5 價，所以每生成1 mol Na2Mn5O10 轉移電子的物質的量為（4－18/5）×5＝2mol，因此選項 B 正確。答案：B3.（2011 北京高考 8）結合下圖判斷，下列敘述正確的是A、a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a 和 b 用導線

6、連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e－= CuC、無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動解析：本題考察原電池、電解池的原理、判斷及其應用。若 a 和 b 不連接，則不能構成原電池，單質鐵直接與 Cu2＋發生氧化還原反應而置換出銅，方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A 正確；若 a 和 b 用導線連接，則構成原電池，此時鐵

7、作負極，銅作正極，方程式分別為：Fe－2e－＝Fe2＋、Cu2＋+2e－= Cu，B 正確；有 A、B 分析可知，選項 C 是正確的；若 a 和 b 分別連接直流電源正、負極，則構成電解池，此時銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中陽離子向陰極運動，因此選項 D 是錯誤的。答案：D6.（2011 山東高考 15）以 KCl 和 ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過

8、程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用解析：電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上鍍鋅時，鐵作陰極，鋅作陽極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構成原電池，但此時鋅作負極失去電子，鐵作正極，而電鍍是鋅仍然失電子，所以選項 A 不正確；在氧化還原

9、反應中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關系而與能量變化無關，B 不正確；由于電鍍時保持電流恒定，因此導線中通過的電子速率是不變的，所以升高溫度不能改變電解反應速率，C 正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以即使發生電化學腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵，即選項 D 也不正確。答案：C7.（2011 新課標全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH