熱化學方程式蓋斯定律燃燒熱中和熱

1、第五講 熱化學方程式 蓋斯定律 燃燒熱 中和熱【命題趨向】一、考試大綱對本專題內容的基本要求 一、考試大綱對本專題內容的基本要求1．理解化學反應中的能量變化與化學鍵變化的關系；2．理解吸熱反應、放熱反應與反應物及生成物能量的關系；3．了解化學反應中能量變化的實質，知道化學能與熱能的轉化是化學反應中能量轉化的主要形式。4．認識能源是人類生存和發展的重要基礎，知道節約能源、提高能量利用效率的實際意義。5．了解焓變與反應熱涵義。明確ΔH =

2、 H（反應產物）－H（反應物）。6．理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。7．以上各部分知識與技能的綜合應用。二、命題趨向 二、命題趨向依據新課程化學實驗的學習目標和學習內容，近幾年的主要題型有（1）熱化學方程式的書寫及正誤判斷；（2）反應熱的計算；（3）比較反應熱的大??；（4）反應熱與能源的綜合考查。由于能源問題已成為社會熱點，因此有關能源的試題將成為今后命題的熱點；對于燃燒熱和中和熱的概念及計算仍將是高考考查的重

3、點，主要在選擇題、填充題、實驗題中體現，重點考查學生靈活運用知識、接受新知識的能力。新課標關注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持續發展的一年，估計與實際相聯系節約能源的試題可出現。新課標明確了焓變與反應熱的關系，極有可能出現運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算?？荚嚧缶V對反應熱的要求是：掌握熱化學方程式的含義；了解化學反應中的能量變化、吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱；理解蓋斯定律的含義，掌握有關反應熱的簡

4、單計算；初步認識使用化石燃料的利弊，新能源的開發，燃料充分燃燒的條件。學習中應以“熱化學方程式”為突破口，通過對熱化學方程式的書寫及正誤判斷充分理解其含義，同時觸類旁通，不斷掌握反應熱的計算技巧，學會應用蓋斯定律?；瘜W反應中的能量變化在高考中經常涉及的內容有：書寫熱化學方程式、判斷熱化學方程式的正誤及反應熱的大小比較等等。中和熱實驗的測定是高中階段比較重要的一個定量實驗。無論從能量的角度，還是從實驗的角度，中和熱實驗的測定都將會是今后高

5、考考查的熱點?！究键c透視】 【考點透視】一、正確理解 一、正確理解“三熱 三熱”概念 概念1、反應熱：在化學反應過程中反應本身放出或吸收的熱量。在恒溫恒壓條件下的反應熱用△H 表示，單位是 kJ/mol，并規定放熱反應的△H0。2、標準燃燒熱與熱值燃燒熱是反應熱的一種形式，使用燃燒熱的概念時要理解下列要點。① 規定是在 101 kPa 壓強下測出熱量。書中提供的燃燒熱數據都是在 101kPa 下測定出來的。因為壓強不同，反應熱有所不同。

6、② 規定可燃物的物質的量為 1mol（這樣才有可比性） 。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數為 1，其他物質的化學計量數常出現分數。例如，C8H18的燃燒熱為 5518 kJ·mol-1，用熱化學方程式表示則為四、鍵能、反應熱 四、鍵能、反應熱和穩定性的關系 穩定性的關系1、鍵能定義：在 101kPa、298K 條件下，1mol 氣態 AB 分子全部拆開成氣態 A 原子和 B 原子時需吸收的能量稱 A

7、B 間共價鍵的鍵能，單位為 kJ · mol –1。2、鍵能與反應熱 化學反應中最主要的變化是舊化學鍵發生斷裂和新化學鍵的形成?；瘜W反應中能量的變化也主要決定于這兩個方面吸熱與放熱，可以通過鍵能計算得到近似值。①放熱反應或吸熱反應 舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，為吸熱反應；舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，該反應為放熱反應。②反應熱 化學反應中吸收或放出的熱量稱反應熱，符號 ΔH，單位 kJ

8、83; mol –1 ，吸熱為正值，放熱為負值?？梢酝ㄟ^熱化學方程式表示。反應熱的大小與多個因素有關，其數據來源的基礎是實驗測定。由于反應熱的最主要原因是舊化學鍵斷裂吸收能量與新化學鍵形成放出能量，所以通過鍵能粗略計算出反應熱。ΔH（反應熱）== =反應物的鍵能總和—生成物鍵能總和。為方便記憶，可作如下理解：斷裂舊化學鍵需吸熱（用＋號表示） ，形成新化學鍵則放熱（用－號表示） ，化學反應的熱效應等于反應物和生成物鍵能的代數和，即 ΔH

9、=（＋反應物的鍵能總和）＋（—生成物鍵能總和） ，若 ΔH＜0，為吸熱，若 ΔH＞0，為放熱。3、物質穩定性：物質在反應中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質越穩定，生成物中化學鍵越牢固。反之亦然。如：同素異形體穩定性的比較：根據△H 正負和大小判斷，反應放熱，說明生成物能量小，較穩定。五、常見的吸熱反應與放熱反應 五、常見的吸熱反應與放熱反應常見吸熱反應：所有鹽的水解和電離過程、大多數的分解反應。常見放熱反應：燃燒、爆炸反應、金屬與

10、酸的置換、酸堿中和反應、2NO2N2O4、大多數的化合反應是放熱的。六、誤點警示 六、誤點警示1、吸熱反應一定需要加熱才能發生嗎？答：吸熱反應不一定需要加熱才能發生，如氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2·8H2O]和氯化銨晶體的反應為吸熱反應，但只要用玻璃棒攪拌混合，溫度即迅速降低，同時有刺激性氣體產生，說明該反應已進行。加熱只是反應所需的一種條件，放熱、吸熱取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，只要反應物總能量大于生成物總能

11、量，反應一定放熱，反之，就一定吸熱。有的放熱反應如碳的燃燒需要加熱到著火點才能進行。2、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。以下反應熱均非中和熱：①H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)== BaSO4(s)+ H2O(1) (此處還有 BaSO4(s)的生成熱)； 212121②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)

12、+H2O(此處還有 NaOH 的溶解熱)；③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)(此處還有 CH3COOH 電離熱)。3、已知：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = － 184.6 kJ·mol-1，能由此判斷出氫氣的燃燒熱為 184.6 KJ·mol-1 嗎？已知 2C2H2 (g) + 5 O2 (g) 4 CO2 (g) + 2 H2