高中化學知識總結

1、高中化學知識點總結一、俗名無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理 石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑) 燒 堿、火堿、苛性

2、鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬： ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、

3、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波 爾多液：Ca(OH)2 和 CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷 酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主 要成分）：CH4 水煤氣：CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色） ：Fe(N

4、H4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2 在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成。 鋁熱劑：Al +Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分

5、（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C1

6、5H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成 CO2和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——

7、黑色固體 銅：單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——

8、黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點 44.8 0C） 品紅溶

9、液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體2三、 現象：1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2 與 NH4Cl 反應是吸熱的； 2、Na 與 H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體

10、的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 >SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 價的 S

11、) 例： I2 +SO2+H2O= H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越 大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質生成； （3）是否發生氧化還原

12、反應； （4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]； （5）是否發生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸 18、熔點最低的金屬是 Hg(-38.9C。),；熔點最高的是 W（鎢 3410c） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大 （常見）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 時就成

13、為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO321、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶） ，則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的 C

14、O2、H2O 及 耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色） 、苯酚（取代褪 色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色） 、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大 于水） ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。 25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCN

15、H2O） 、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀 鏡反應。 （也可同 Cu(OH)2 反應） 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ +H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 +4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe

16、(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、 煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。 28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、 廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。 ）時溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的——微溶；小于 0.01 克的——難溶。430、人體含水

17、約占人體質量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、 天然氣。石油主要含 C、H 地元素。 31、生鐵的含 C 量在： 2%——4.3% 鋼的含 C 量在： 0.03%——2% 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2， 因為 MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO3 在空氣中形成白霧。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1 體積水